题目内容
【题目】下列各组物质中分子数相同的是( )
A.2 L CO和2 L CO2B.9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2
C.标准状况下1 mol O2和22.4 L H2OD.0.2 mol NH3和4.48 L HCl气体
【答案】B
【解析】
A. 没有指出在相同条件下，无法比较2LCO和2LCO2的物质的量大小，故A错误；
B.9gH2O的物质的量为:
=0.5mol,标准状况下11.2LCO2的物质的量为：
=0.5mol，根据N=nNA可知，二者含有的分子数相等，故B正确；
C. 标准状况下水不是气体，在标准状况下22.4L水的物质的量大于1mol，二者含有的分子数不相等，故C错误；
D. 没有指出标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故D错误；
故选：B。
【题目】化学学习小组在实验室中对铁盐与亚铁盐的相互转化进行如下探究。
已知：SCN－具有强还原性，易被氧化为(SCN)2。
实验Ⅰ：Fe3+转化为Fe2+
(1)Fe2(SO4)3溶液与Cu粉发生反应的离子方程式为________________________。
(2)探究白色沉淀产生的原因：
①提出假设：
假设1：白色沉淀是Fe2+与SCN－直接结合所得；
假设2：白色沉淀是Cu2+与SCN－直接结合所得；
假设3：_____________________________________________。
②实验验证：
向CuSO4溶液中通人过量SO2，将Cu2+还原，再加入KSCN溶液，观察到有白色沉淀生成，证明假设三成立。写出CuSO4溶液与KSCN溶液反应的离子方程式：________。
实验Ⅱ：Fe2+转化为Fe3+
实验方案 | 现象 |
向3mL 0.1mol·L-1 FeSO4溶液中加入3mL 4mol·L-1稀硝酸 | 溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色 |
(3)实验Ⅱ中，Fe2+转化为Fe3+的离子方程式是_____________________________。
(4)设计如下实验，探究溶液变为棕色的原因：
①向Fe2(SO4)3溶液中通入NO，溶液颜色无变化
②向FeSO4溶液中通入NO，溶液颜色变为棕色
③向Fe(NO3)3溶液中通入NO，溶液颜色无变化
由上述实验分析溶液变为棕色的原因是_________________________________________。
