题目内容
【题目】煤燃烧排放的烟气中含有SO2，易形成酸雨、污染大气。有效去除和利用SO2是环境保护的重要议题。
（1）双碱法洗除SO2。NaOH溶液
Na2SO3溶液
①上述过程生成Na2SO3的离子方程式为_________。
②双碱法洗除SO2的优点为_________。
（2）NaClO2氧化法吸收SO2。向NaClO2溶液中通入含有SO2的烟气，反应温度为323 K，反应一段时间。
①随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_________（填“增大”“不变”或“减小”）。
②如果采用NaClO替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。吸收等量的SO2，所需NaClO的物质的量是NaClO2的_________倍。
（3）SO2的利用。生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺如下：
①Ⅰ中反应的化学方程式为___________。
②若Ⅲ中通入SO2不足，结晶脱水得到的Na2S2O5中混有的主要杂质是_______（填化学式）。
③工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是_________。
【答案】2OH－＋SO2=SO32-＋H2O 用CaO可使NaOH再生 减小 2 Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2 Na2SO3 得到NaHSO3过饱和溶液
【解析】
（1）①SO2与NaOH反应，生成Na2SO3和H2O，据此写出离子方程式；
②双碱法洗除SO2的优点为CaO可使NaOH再生；
（2）①吸收剂溶液发生的反应为ClO2-+2SO2+2H2O=Cl-+2SO42-+4H+，反应产生氢离子，所以溶液的pH逐渐减小；
②根据ClO2-+2SO2+2H2O=Cl-+2SO42-+4H+和ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+进行分析；
（3）①Ⅰ中，pH=4.1，说明反应生成酸性物质，只能为NaHSO3，据此条件写出化学方程式；
②若Ⅲ中通入SO2不足，则溶液为Na2SO3和NaHSO3的混合物，结晶脱水得到的Na2S2O5中混有的主要杂质是Na2SO3；
③通过题干信息可知“生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得”，据此进行分析。
（1）①SO2与NaOH反应，生成Na2SO3和H2O，反应的离子方程式为2OH－＋SO2=SO32-＋H2O；
答案为：2OH－＋SO2=SO32-＋H2O；
②双碱法洗除SO2的优点为CaO可使NaOH再生；
答案为：CaO可使NaOH再生；
（2）①随着吸收反应的进行，吸收剂溶液发生的反应为ClO2-+2SO2+2H2O=Cl-+2SO42-+4H+，所以溶液的pH逐渐减小；
答案为：减小；
②如果采用NaClO替代NaClO2，反应的离子方程式为ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+；根据ClO2-+2SO2+2H2O=Cl-+2SO42-+4H+反应可知，吸收等量的SO2，所需NaClO的物质的量是NaClO2的2倍；
答案为：2；
（3）①Ⅰ中，pH=4.1，说明反应生成酸性物质，只能为NaHSO3，反应的化学方程式为Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2；
答案为：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2 ；
②若Ⅲ中通入SO2不足，则溶液为Na2SO3和NaHSO3的混合物，结晶脱水得到的Na2S2O5中混有的主要杂质是Na2SO3；
答案为：Na2SO3；
③题干信息告诉我们“生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得”。工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的，显然是为了最终获得NaHSO3过饱和溶液；
故答案为：得到NaHSO3过饱和溶液。
【题目】含硼、氮、磷、铜、锌的化合物有许多重要用途。回答下列问题：
（1）基态B原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____；基态Cu+的核外电子排布式为___。
（2）化合物(CH3)3N能溶于水的原因是______。
（3）亚磷酸（H3PO3）是磷元素的一种含氧酸，与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐，则H3PO3分子的结构式为____。
（4）Zn2+可与CN－、二苯硫腙（
）等形成稳定配合物。
①CN－ 的结构式为_____。
②每个二苯硫腙分子中，采取sp2杂化的原子有__个。
（5）卤化锌的熔点如表所示：
ZnF2 | ZnCl2 | ZnBr2 | ZnI2 | |
熔点/℃ | 872 | 275 | 394 | 446 |
ZnF2的熔点远高于其它三种卤化锌，其原因为_____。
（6）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图1所示：
①磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图2，请在答题卡上将表示B原子的圆圈涂黑____。
②已知磷化硼晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则B—P键长为___pm（列出计算式即可）。
