Question

【题目】25℃时，取浓度均为0.1000molL-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分别用0.1000molL-1NaOH溶液、0.1000molL-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A. 根据滴定曲线可得，25℃时 Ka(CH3COOH)≈Kb(NH3H2O)≈10-5

B. 当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交

C. 曲线I表示的滴定过程一般选择甲基橙作指示剂

D. 在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小

Answer 1

【答案】B

【解析】

I曲线开始点为碱性，说明用盐酸滴定氨水，Ⅱ曲线为NaOH滴定醋酸溶液，然后逐步分析；

A、I曲线的起点为碱性，说明用盐酸滴定氨水，开始时氨水的pH约为11，即溶液中c(OH-)=10-3mol·L-1，则氨水的电离平衡常数Kb=1×10-5，Ⅱ曲线的起点为酸性，用氢氧化钠滴定醋酸，开始时醋酸的pH约为3，同理得到Ka=1×10-5，故A说法正确；

B、当NaOH溶液和盐酸滴加至20mL，氢氧化钠与醋酸反应生成CH3COONa，溶液显碱性，溶液的pH＞7；盐酸与氨水反应生成氯化铵，溶液显酸性，溶液的pH＜7，因此曲线I和Ⅱ一定不会相交，故B说法错误；

C、根据选项B的分析，滴定到终点时，溶液显酸性，因此选用甲基橙为指示剂，故C说法正确；

D、酸和碱对水的电离起到抑制作用，在逐滴加入NaOH或盐酸过程中，溶液的碱性或酸性逐步降低，水的电离程度逐渐增大，当恰好完全反应时，水的电离程度达到最大，之后继续滴入NaOH或盐酸，溶液的碱性或酸性逐渐增强，水的电离程度逐渐减小，故D说法正确；

答案选B。