Question

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）碱性最强的化合物的电子式是：

．
（2）写出④的最高价氧化物的水化物和⑦的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式

H⁺+OH^-=H₂O

（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：

，该化合物属于

离子

（填“共价”或“离子”）化合物．

Answer 1

分析：根据元素的位置确定元素的种类，根据金属性和非金属性的递变规律判断元素的金属性和非金属性强弱，以此比较单质或化合物的性质，并判断化合物的种类．

解答：解：（1）碱性最强的元素对应的金属的金属性最强，应为④，即K元素，对应的碱为KOH，为离子化合物，
电子式为，故答案为：；
（2）④位于第三周期第ⅠA族，为Na元素，对应的最高价氧化物的水化物为NaOH，为强碱，
⑦位于第三周期第ⅥⅠA族，为Cl元素，对应的最高价氧化物的水化物为HClO₄，为强酸，
反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O，故答案为：H⁺+OH^-=H₂O；
（3）⑥为与第三周期、第ⅥA族，为S元素，形成的化合物为Na₂S，为离子化合物，
电子式表示元素Na与S的化合物的形成过程为：，
故答案为：；离子．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律的关系，题目难度不大，注意电子式的书写以及用电子式表示形成过程的不同．