Question

【题目】(1)下图是等质量的碳酸钠、碳酸氢钠粉末分别与足量的盐酸发生反应时的情景，产生二氧化碳气体的体积较多的试管中加入的固体试剂是________，当反应结束时，A、B中消耗的盐酸的质量之比为________。

(2)实验过程中我们还能感受到碳酸钠与盐酸反应时是放热反应，而碳酸氢钠与盐酸反应时表现为吸热。在A、B试管的反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势分别对应于A为________，B为________(填“a”或“b”)。

Answer 1

【答案】碳酸氢钠（NaHCO3）；53 ：84；（b）（a）

【解析】

试题由于碳酸钠的摩尔质量大于碳酸氢钠的，所以在质量相等的条件下，碳酸氢钠和盐酸反应放出的二氧化碳气态多，所以A试管中加入的是碳酸氢钠，B中加入的是碳酸钠。反应的化学方程式是Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，所以在质量相等的条件下，A、B两试管中消耗盐酸的质量之比是︰＝53 ：84；反应放热，说明反应物的总能量高于生成物的总能量。反应吸热，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，因此A试管对应b，B试管对应a。