题目内容
【题目】氨的化合物在生产、生活中广泛存在。
（1）我国长征系列运载火箭用肼（N2H4）作燃料。N2H4与NH3有相似的化学性质。
①写出肼与盐酸反应的离子方程式：_______________________________。
②在火箭推进器中装有液态肼和双氧水，当它们混合时迅速反应生成氮气和水蒸气，写出反应的化学方程式：_____________________________________。
③火箭发射时以肼为燃料，也可以用一氧化氮作氧化剂，反应过程中若转移2mol电子则消耗燃料肼的质量为______________。
（2）汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨、酸雾的有毒气体之一，为了减少污染，可尝试使用汽车尾气净化装置，其原理如图所示。
写出净化过程中总反应的化学方程式____________________。
【答案】N2H4＋H＋=N2H5＋(或N2H4＋2H＋=N2H62＋)N2H4＋2H2O2=N2↑＋4H2O16g2NO＋O2＋4CO=4CO2＋N2
【解析】
（1）①肼与盐酸反应生成N2H62+，离子反应为N2H4+2H+=N2H62+，因此，本题正确答案是：N2H4+2H+=N2H62+；
②火箭推进器中，反应物（N2H4）和双氧水（H2O2），生成物是氮气、水，反应的化学方程式为：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，因此，本题正确答案是：N2H4+2H2O2═N2+4H2O；
③N2H4具有还原性，NO具有氧化性，二者反应生成N2和水，根据质量守恒定律可写出化学方程式为N2H4+2NO=2N2+2H2O，该反应中还原剂是N2H4，N（-2→0），氧化剂为NO，N（+2→0），转移4e-mol，消耗燃料肼1mol，所以转移2mol电子，消耗燃料肼为0.5mol，质量为m=nM=0.5mol×32g/mol=16g，因此，本题正确答案是：16g；
（2）净化过程中一氧化氮、一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为2NO＋O2＋4CO=4CO2＋N2，因此，本题正确答案是：2NO＋O2＋4CO=4CO2＋N2
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，则下列说法不正确的是
W |
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| X | Y | Z |
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C. 原子半径大小比较：
D. W形成的氢化物种类很多
