图中.用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液.Cl2被完全吸收制得有效成分为NaClO的消毒液.下列说法正确的是A．a为正极.b为负极B．a为负极.b为正极C．a为阳极.b为阴极D．a为阴极.b为阳极题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

图中，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，Cl₂被完全吸收制得有效成分为NaClO的消毒液。下列说法正确的是（）

A．a为正极，b为负极	B．a为负极，b为正极
C．a为阳极，b为阴极	D．a为阴极，b为阳极

B

试题分析：用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液的反应方程式为：2NaCl＋2H₂O

Cl₂↑＋H₂↑＋2NaOH。若要使反应产生的Cl₂被完全吸收制得有效成分为NaClO的消毒液的成分。则Cl₂应该在下面的电极产生。根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，Cl₂在阳极产生，所以b为正极，a为负极。因此选项为B。

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(16分)某研究小组拟用粗食盐(含Ca²⁺、Mg²⁺、SO

等)、粗硅(含C及不与Cl₂反应的固体杂质)制取纯硅，设计如下的工艺流程：

试回答下列问题：
（1）工业上一般是利用过量焦炭在高温下还原石英砂来制取粗硅，写出该过程的化学方程式：_______________________________________________________________________。
（2）精制粗盐水所需试剂为①BaC1₂；②Na₂CO₃；③HC1；④NaOH，其滴加的先后顺序是下列的________(填下列各项的序号)。
a．①②④③ b．④②①③ c．④①③② d．②④①③
已知，

，假设该粗盐水中

的浓度均为0.01 mol·L^-1，若向1 L该粗盐水中逐渐滴入一定量Na₂CO₃溶液，首先出现的沉淀是__________。
（3）已知SiCl₄的沸点是57.6℃，CC1₄的沸点是76.8℃。在反应器I中得到的SiCl₄粗品中含有CCl₄，从中得到纯净SiCl₄可采用的方法是下列各项中的________(填序号)。
a．蒸馏 b．干馏 c．分液 d．过滤
反应器Ⅱ中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
（4）下图是用离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图，电解槽中阴极产生的气体是_____。产品A的化学式为____________。

若采用无膜电解槽电解饱和食盐水可制取次氯酸钠，试写出该反应的化学方程式__ ___。

用两支惰性电极插入CuSO₄溶液中，通电电解，当有1×10^－3 mol的OH^－放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是(　　)

A．阳极上析出11．2 mL O₂(标准状况)	B．阴极上析出32 mg Cu
C．阴极上析出11．2 mL H₂(标准状况)	D．阳极和阴极质量都无变化

电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I₂+6OH^—==IO₃^—+5I^—+3H₂O

下列说法不正确的是

A．右侧发生的电极方程式：2H₂O+2e^—==H₂↑+2OH^—

B．电解结束时，右侧溶液中含有IO₃^—

C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H₂O======KIO₃+3H₂↑

D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF₂—CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是

A．由TiO₂制得1 mol金属Ti，理论上外电路转移2 mol电子

B．阳极的电极反应式为C＋2O²^－－4e^－=CO₂↑

C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱应连接Pb电极

某实验小组的同学采用如图所示装置来进行有关化学实验，请填充下列空格。

(1)若U形管中盛有硫酸钠溶液，X、Y电极分别为石墨和铁棒，电解过程中出现的现象是               。
U形管中加入的少量植物油作用是       。
(2)电解一段时间后，某同学将电源反接，此时出现的现象是                         。有关的化学方程式为                                                     。

将KCl和CuSO₄两种溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是

A．整个过程中两电极反应2Cl^－－2e^－=Cl₂↑、2H^＋＋2e^－=H₂↑不可能同时发生

B．电解至c点时，往电解液中加入适量CuCl₂固体，即可使电解液恢复至原来的浓度

C．ab段表示电解过程中H^＋被还原，pH上升

D．原混合溶液中KCl和CuSO₄的浓度之比恰好为2∶1

关于镀铜和电解精炼铜,下列说法中正确的是(　　)

A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极

B．电解液的成分都保持不变

C．阳极反应都只有Cu-2e^-

D．阴极反应都只有Cu²⁺+2e^-

重铬酸钠俗称红矾钠（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下：

请回答：
（1）已知Fe（CrO₂）₂中铬元素是+3价，则Fe（CrO₂）₂中铁元素是____价。
（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na₂SiO₃可写成Na₂O·SiO₂，则Fe（CrO₂）₂可写成____。
（3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe（CrO₂）₂生成可溶于水的Na₂CrO₄，反应化学方程式如下：

为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是____。
（4）已知CrO₄^2—在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：

①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是____。
②混合溶液乙中溶质的化学式是____。
（5）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌，所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr₂O₇^2—必须除去。工业上可用电解法来处理含Cr₂O₇^2—的废水，下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）。通电后，Cr₂O₇^2—在b极附近转变为Cr³⁺，一段时间后Cr³⁺最终可在a极附近变成Cr（OH）₃沉淀而被除去。

a电极的电极反应式是，
b电极附近反应的离子方程式是。