题目内容

【题目】将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中,充分反应后,铁粉有剩余,则溶液中含有的阳离子是(

A.Cu2+和Fe2+ B.H+和Cu2+ C.Fe3+和Fe2+ D.Fe2+和Mg2+

【答案】D

【解析】

试题分析:充分反应后,铁粉有剩余,因为三价铁会和铁单质生成二价铁,所以一定没有三价铁,铜离子会和单质铁发生置换反应生成二价铁和单质铜,盐酸中的氢离子会和铁单质发生置换反应生成氢气和二价铁,所以溶液中一定不含有铜离子、氢离子,而溶液中的镁离子不会和铁单质发生反应,故溶液中还剩余Fe2+和Mg2+ D项正确;答案选D

练习册系列答案
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【题目】为验证氧化性Cl2>Fe3+> SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略,气密性已检验)。

实验过程:

I.打开弹簧夹K1K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1K3K4

.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热。

.当B中溶液变黄时,停止加热,关闭K2

.打开活塞b,使约2 mL的溶液流入D试管中,检验其中的离子。

V.打开K3和活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后关闭K3

.更新试管D,重复过程,检验B溶液中的离子。

1)过程I的目的是____

2)检验B中溶液是否还有Fe2+的方法之一是:取少量B中溶液于试管中,滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液,会产生蓝色沉淀.写出该反应的离子方程式____

3)若向第IIIB中的黄色溶液中通入H2S气体,会观察到有淡黄色沉淀生成,写出该反应的离子方程式____

4)若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色,其反应的化学方程式为________

5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,结论如下表所示。他们的检测结果一定不能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是____(填)。


过程B溶液中含有的离子

过程B溶液中 含有的离子


Fe3+Fe2+

SO42-


既有Fe3+又有Fe2+

SO42-


Fe3+Fe2+

Fe2+

6)将B中的FeCl2溶液换成100 mLFeBr2溶液并向其中通入112 LCl2(标准状况下),若溶液中有1/2Br被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为____ mol/L

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