题目内容
【题目】现需要0.1 mol·L1CuSO4溶液240 mL，实验室提供以下试剂用于溶液的配制：蒸馏水、胆矾晶体(CuSO4·5H2O)、4 mol·L1CuSO4溶液
（1）无论采用何种试剂进行配制，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是_________，在使用该仪器前必须进行的操作是___________。
（2）若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO4·5H2O的质量为_______ g；如果用 4 mol/L的CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取________mL 4 mol/LCuSO4溶液。
（3）用4 mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：
a．用量筒量取一定体积4 mol/L的硫酸铜溶液于一烧杯中
b．洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
c．计算所需4 mol/L硫酸铜溶液的体积
d．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中
e．加水至液面离容量瓶刻度线1~2 cm处改用胶头滴管进行定容
f．往烧杯中加入约100 mL水进行初步稀释，冷却至室温
g．将溶液转移入容量瓶
其中正确的操作顺序为______________________。
（4）下列操作对所配制溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
①称取的胆矾晶体失去了部分结晶水___________。
②定容时，仰视刻度线：___________。
③容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：___________。
【答案】 250mL容量瓶 检查是否漏水 6.3 6.3 cafgbed 偏高 偏低 无影响
【解析】（1）因实验室无240mL规格的容量瓶，只能选择250mL容量瓶，则配制时除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的一种玻璃仪器是250mL容量瓶，在使用该仪器前必须进行的操作是检查是否漏水；
（2）250 mL0.1 mol·L1CuSO4溶液，含有CuSO4的物质的量为0.25L×0.1 mol·L1=0.025mol，则所需要托盘天平称取CuSO4·5H2O的质量为0.025mol×250g/mol=6.25g≈6.3g；如果用4 mol/L的CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取4 mol/LCuSO4溶液
=0.00625L≈6.3mL；
（3）用4mol/L的硫酸铜溶液配制250mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为：cafgbed；
（4）①称取的胆矾晶体失去了部分结晶水，硫酸铜的含量偏高，即溶质偏多，所配溶液浓度偏高；②定容时仰视刻度线，导致加入的蒸馏水高于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏低；③容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液的最终体积都没有影响，不会影响配制结果。
