Question

8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）

• A． 原子半径由小到大的顺序为Y＜Z＜X＜W
• B． X的简单氢化物的热稳定性比W的强
• C． 化合物YX、ZX₂、WX₃，中化学键的类型相同
• D． W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；W与X属于同一主族，故W为S元素；Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素；Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素，据此进行判断．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；W与X属于同一主族，故W为S元素；Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素；Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素，
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族电子层越多原子半径越大，故原子半径Mg＞Si＞S＞O，即X＜W＜Z＜Y，故A错误；
B．非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S，则X的简单氢化物的热稳定性比W的强，故B正确；
C．化合物MgO为离子化合物，含有离子键，SiO₂、SO₃属于共价化合物，含有共价键，故C错误；
D．非金属性Si＜S，故元素S的最高价氧化物对应水化物的酸性比Si的强，故D错误；
故选B．

点评 本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等知识，题目难度中等，推断元素是解题的关键，注意明确原子结构与元素周期律之间的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．