题目内容
【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度，在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：
（1） 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。
实验编号 | NaOH溶液的浓度 （mol/L） | 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） | 待测盐酸溶液的体积 （mL） |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①滴定达到终点的现象是_______________________________________，此时锥形瓶内溶液的pH为________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为____________________（保留两位有效数字）
③在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_______。
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
【答案】 当最后一滴NaOH溶液滴入时，溶液由无色变为红色，且半分钟内不变色 8.2 0.11 molL﹣1 D E
【解析】本题主要考查中和滴定实验。
（1） 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
（2）①滴定达到终点的现象是当最后一滴NaOH溶液滴入时，溶液由无色变为红色，且半分钟内不变色，此时锥形瓶内溶液的pH为8.2。
②平均消耗氢氧化钠溶液22.71mL，可计算出该盐酸的浓度约为
=0.11 molL﹣1。
③A、终读数变小，氢氧化钠溶液体积数值变小，测定结果偏低；B、盐酸被稀释，消耗氢氧化钠溶液体积减少，测定结果偏低；C、不影响测定结果；D、氢氧化钠溶液中和能力减小，消耗氢氧化钠溶液体积增多，测定结果偏高；E、氢氧化钠溶液体积数值增大，测定结果偏高。故选DE。
