题目内容
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是( )
A.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下,1mol氦气含有的原子数为2NA
C.71gCl2所含原子数为2NA
D.23g钠在化学反应中失去电子数目为10NA
【答案】C
【解析】解:A、依据气体摩尔体积的应用条件分析判断,标准状况1mol气体的体积为22.4L,在常温常压下,11.2LN2含物质的量不是0.5mol,故A错误;B、氦气是单原子分子,在常温常压下,1mol氦气含有的原子数为NA , 故B错误;
C、依据n= =1mol,结合分子式计算原子数为2NA , 故C正确;
D、依据n= 计算物质的量
=1mol,结合钠最外层电子数为1分析计算在化学反应中失去电子数目为NA , 故D错误;
故选C.
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【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度,在实验室中进行如下实验,请完成下列填空:
(1) 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
(2)取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。
实验编号 | NaOH溶液的浓度 (mol/L) | 滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL) | 待测盐酸溶液的体积 (mL) |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①滴定达到终点的现象是_______________________________________,此时锥形瓶内溶液的pH为________。
②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为____________________(保留两位有效数字)
③在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______。
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失