题目内容
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）
A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA
C.71gCl2所含原子数为2NA
D.23g钠在化学反应中失去电子数目为10NA
【答案】C
【解析】解：A、依据气体摩尔体积的应用条件分析判断，标准状况1mol气体的体积为22.4L，在常温常压下，11.2LN2含物质的量不是0.5mol，故A错误；B、氦气是单原子分子，在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA ， 故B错误；
C、依据n= 
=1mol，结合分子式计算原子数为2NA ， 故C正确；
D、依据n= 
计算物质的量 
=1mol，结合钠最外层电子数为1分析计算在化学反应中失去电子数目为NA ， 故D错误；
故选C．
【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度，在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：
（1） 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。
实验编号 | NaOH溶液的浓度 （mol/L） | 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） | 待测盐酸溶液的体积 （mL） |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①滴定达到终点的现象是_______________________________________，此时锥形瓶内溶液的pH为________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为____________________（保留两位有效数字）
③在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_______。
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
