题目内容
【题目】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4 ， 从而得到纯净的NaNO3溶液．相应的实验过程可用如图表示：
（1）写出下列物质的化学式X、A、B
（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 ．
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入过量的（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是（填操作名称）
【答案】
（1）BaCl2[或Ba（NO3）2]；BaSO4；AgCl
（2）除去过量的Ba（NO3）2〔或BaCl2〕和AgNO3
（3）Na2CO3；HNO3；蒸发、过滤
【解析】解：（1）如先加入AgNO3 ， 则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3 ， 使Cl﹣全部转化为AgCl沉淀，则试剂X为BaCl2[或Ba（NO3）2]，沉淀A为BaSO4 ， 沉淀B为AgCl，所以答案是：BaCl2[或Ba（NO3）2]；BaSO4；AgCl；（2）加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，然后在滤液中加入过量的AgNO3 ， 使Cl﹣全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中含有Ag+、Ba2+ ， 在所得滤液中加入过量的Na2CO3 ， 使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，所以答案是：除去过量的Ba（NO3）2〔或BaCl2〕和AgNO3 ． （3）溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3 ， 可除去Na2CO3 ， 之后蒸发、过滤得到硝酸钠，所以答案是：Na2CO3；HNO3；蒸发、过滤．
【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度，在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：
（1） 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。
实验编号 | NaOH溶液的浓度 （mol/L） | 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） | 待测盐酸溶液的体积 （mL） |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①滴定达到终点的现象是_______________________________________，此时锥形瓶内溶液的pH为________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为____________________（保留两位有效数字）
③在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_______。
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
