题目内容
【题目】现有常温下浓度均为
的下列5种溶液：
溶液
溶液
溶液
溶液
溶液
这5种溶液pH由大到小的顺序是________________，其中由水电离的
浓度最小的是______。
填序号
中各离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________，
的水解平衡常数
_________________。已知碳酸的电离常数
，
向
中通入少量氨气，此时
的值__________填“增大”、“减小”或“不变”。
若将和
混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积______的体积填“大于”、“小于”或“等于”。
将
的溶液分别蒸干并灼烧，最终可得原溶质的是____________填序号。
一定量的稀
溶液与足量的Zn反应，为减缓产生的
速率但又不影响的总量，可采取的措施是______填字母。
A.加
固体
加
固体
加
溶液
加氨水
加
溶液
常温下，向
溶液中加入溶液，可观察到的现象是_______________________________________，发生反应的离子方程式为______________________________，若将所得悬浊液的pH值调整为4，则溶液中
的溶液为_____
已知常温下
。
等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈 ____________ 性，溶液中
__________
填“
”“
”或“
”；
的氢氧化钠与
的醋酸等体积混合后溶液呈__________________性，溶液中 ______填“”“”或“”；
常温下，用
溶液滴定
某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图．
A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是 ______ 点对应的溶液；
点的离子浓度大小关系是 ________________________________ ．
【答案】
减小 大于 
有红褐色沉淀生成，有气泡冒出 
碱 
酸 
【解析】
相同浓度的溶液中，
溶液为酸性溶液，
溶液中碳酸根离子部分水解，溶液显示弱碱性，
溶液中铵离子部分水解，溶液显示弱酸性，
溶液为强碱溶液，
溶液中铵离子部分水解，溶液显示弱酸性，但铵离子浓度大于
溶液，即
溶液酸性大于溶液，所以这5种溶液pH由大到小的顺序为：；
为含有弱酸根或者弱碱根离子的盐溶液，促进了水的电离，而
分别为酸和碱溶液，抑制了水的电离，其中电离的氢离子浓度大于电离的氢氧根离子，所以中水的电离程度最小；
碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子水解使溶液呈碱性，说明碳酸氢根的水解程度大于电离程度，同时水存在电离平衡，所以碳酸氢钠溶液中离子浓度大小关系为：；碳酸氢钠溶液中的水解平衡常数为：
；
故答案为 ， ；
一水合氨的电离平衡常数
，所以
，通入氨气后，溶液中氢氧根离子浓度增大，该比值减小；
若氯化铵与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，二者恰好反应生成氯化钠和氨水，溶液显示碱性，若要使溶液显示中性，则氯化铵的体积应该大些或者氢氧化钠溶液体积小些，即氯化铵溶液体积大于氢氧化钠溶液体积，
和对热不稳定，受热易分解，NaOH受热不分解，所以灼烧可得原溶质的是NaOH溶液；
加醋酸钠固体，生成醋酸为弱电解质，溶液氢离子浓度降低，反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故选A；
B.加固体，氯化铵水解呈酸性，生成氢气的总量增大，故不选B；
C.加
溶液，氢离子总量不变，但生成的硝酸有强氧化性，和Zn反应生成NO，使
的总量减小，故不选C；
D.加氨水，消耗酸，生成氢气总量减小，故不选D；
E.加
溶液，氢离子总量不变，溶液总体积增大，氢离子浓度降低，反应速率减小，故选E；
故选AE；
是强酸弱碱盐，
是强碱弱酸盐，
和相互促进水解生成氢氧化铁沉淀、二氧化碳气体和氯化钠，所以所以现象为：有红褐色沉淀生成，有气泡冒出，反应的离子方程式为；
的溶液中
，
，所以溶液中
，
故答案为有红褐色沉淀生成，有气泡冒出，，；
等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合，恰好反应生成醋酸钠溶液，溶液中的醋酸根离子水解溶液显碱性，钠离子浓度大于醋酸根离子，
，
的氢氧化钠与
的醋酸溶液中氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，等体积混合后醋酸又电离出氢离子，溶液显酸性，醋酸根离子浓度大于钠离子浓度，
，
故答案为：碱，，酸，；
0.1000mol/L的HA的pH>1，所以HA为弱酸，C点恰好反应生成盐，离子浓度最大，导电能力最强；A点时，溶液中的溶质为等浓度的NaA和HA，溶液呈酸性，所以HA的电离程度大于
的水解程度，所以溶液中离子浓度大小的关系为，
故答案为：，。
