Question

【题目】某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag + Cl2=2 AgCl。下列说法正确的是

A.正极反应AgCl +e-= Ag+Cl-

B.正极反应Cl2 +2e- +2Ag+=2AgCl

C.放电时右侧盐酸的浓度变大

D.当电路中转移0.01 mol e-时，析出沉淀1.08g

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：Cl2+2e═2Cl，故A错误；

B. 正极上氯气得电子生成氯离子，而正极处没有Ag+，其电极反应为：Cl2+2e═2Cl，故B错误；

C. 放电时右侧生成Cl-，左侧的H+通过阳离子交换膜进入右侧，则右侧盐酸的浓度变大，故C正确；

D. 放电时，当电路中转移0.01mole时，交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成0.01mol氯化银沉淀，0.01mol×143.5g/mol≈1..44g，故D错误；

故选C。