题目内容
短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．Y是地壳中含量最多的元素．下列说法正确的是（ ）| A、1mol Q单质与氢氧化钠溶液反应转移的电子数目为2NA |
| B、X的气态氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 |
| C、氢化物的沸点：H2Y＞HQ |
| D、最髙价氧化物的水化物的酸性：W＞Q |
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，Y是地壳中含量最多的元素，则Y是O元素，X为N元素、W为S元素、Q为Cl元素，
A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，根据氯气和转移电子之间的关系式计算；
B．X的气态氢化物是氨气，氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色；
C．氢键导致氢化物的沸点升高；
D．非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．
A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，根据氯气和转移电子之间的关系式计算；
B．X的气态氢化物是氨气，氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色；
C．氢键导致氢化物的沸点升高；
D．非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．
解答：
解：短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，Y是地壳中含量最多的元素，则Y是O元素，X为N元素、W为S元素、Q为Cl元素，
A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应中Cl元素化合价由0价变为-1价、+1价，所以1mol Q单质与氢氧化钠溶液反应转移的电子数目为NA，故A错误；
B．X的气态氢化物是氨气，氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而使氨水溶液呈碱性，所以氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，故B正确；
C．氢键导致氢化物的沸点升高，Y氢化物中含有氢键、Q氢化物中不含氢键，所以氢化物沸点H2Y＞HQ，故C正确；
D．非金属性越强Q＞W，最髙价氧化物的水化物的酸性：W＜Q，故D错误；
故选BC．
A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应中Cl元素化合价由0价变为-1价、+1价，所以1mol Q单质与氢氧化钠溶液反应转移的电子数目为NA，故A错误；
B．X的气态氢化物是氨气，氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而使氨水溶液呈碱性，所以氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，故B正确；
C．氢键导致氢化物的沸点升高，Y氢化物中含有氢键、Q氢化物中不含氢键，所以氢化物沸点H2Y＞HQ，故C正确；
D．非金属性越强Q＞W，最髙价氧化物的水化物的酸性：W＜Q，故D错误；
故选BC．
点评：本题考查了元素周期表和元素周期律综合应用，根据元素物质确定元素，再结合物质性质分析解答，利用B选项现象可以检验氨气，题目难度不大．
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