题目内容

8．据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氡（${\;}_{86}^{222}$Rn），从而对人体造成伤害，该核素核内中子数与质子数之差为（　　）
A．86B．136C．50D．222

分析 原子的构成中，元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数+中子数=质量数，以此来解答．

解答 解：${\;}_{86}^{222}$Rn中质子数为86，质量数为222，中子数=质量数-质子数=222-86=136，中子数与质子数之差为136-86=50，故选C．

点评 本题考查原子结构与构成，明确质量数、质子数和中子数之间的关系是解本题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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18．X、Y、Z、W四种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族下一周期元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的．Z是同周期元素中离子半径最小的元素．W原子的价电子层上有两个运动状态不同的电子．请回答下列问题：
（1）X、Y两种元素的元素符号是：N、F．X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是：三角锥形；中心原子的杂化方式是：sp3．这种化合物不易作配体形成配离子的原因是F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易作配体形成配离子．
（2）X的氢化物易溶于水的原因是：氨气与水反应，氨气可以与水形成氢键，氨气与水都是极性分子，相似相溶，故氨气易溶于水．
（3）Z的电子排布式是：1s22s22p63s23p1．根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Z属于p区．
（4）W与Y形成的化合物的晶胞边长为a pm．晶胞中含有4个W离子、W离子的配位数是8，晶体的密度是$\frac{4×78}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3．（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数数值为NA）．
19．已知短周期元素的离子aB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径    B＞D＞C
B．原子序数    d＞c＞a
C．离子半径    C＞D＞B
D．原子结构的最外层电子数目  B＞D＞C
16．已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283KJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286KJ热量，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890KJ热量
（1）写出H2燃烧热的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ•mol-1
（2）若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽，放出热量＜890KJ（填“=”、“＞””＜”）
（3）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和水蒸汽，则放出热量（Q）的取值范围是283a kJ＜Q＜890akJ
（4）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和水蒸汽，且CO2和H2O物质的量相等，则放出热量（Q）的取值范围是284.5a kJ＜Q＜586.5a kJ；
（5）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：
4HCl+O2$\frac{\underline{\;CuO/CuCl_{2}\;}}{400℃}$ 2Cl2+2H2O
已知：Ⅰ反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
Ⅱ
①H2O的电子式是．
②反应A的热化学方程式是4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol；．
③断开1mol H-O 键与断开 1mol H-Cl 键所需能量相差约为32KJ，H2O中H-O 键  比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）强．
④对于反应A，图是4种投料比[n（HCl）：n（O2），分别为1：1、2：1、4：1、6：1、]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线．

ⅰ曲线b对应的投料比是4：1．
ⅱ投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是30.8%．
（6）物质（t-BuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．
实验测得该反应的△H=+50.5kJ•mol-1，活化能Ea=90.4kJ•mol-1．下列能量关系图合理的是D．

该反应的△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．在较高（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
3．A、B、C、D是元素周期表中前四周中五种常见元素，原子序数依次增大．其相关信息如下表：
元素相关信息
A原子核外L层电子数是K层的2倍
C有两种同素异形体，其中一种可吸附对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球表面
D价电子排布为（n+1）s+（n+1）p（n+2）
E苯酚遇其某种价态的离子显紫色
请回答下列问题：
（1）B在元素周期表中位置第二周期VA族；E2+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d6．
（2）A，B，C的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；A，B，C的氢氧化物稳定性由大到小的顺序为（填写化学式，下同）H2O＞NH3＞CH4；B，C，D氢化物的沸点最高的为H2O．
（3）1molAD2分子中含有的π键数目为2NA；该化合物的晶体类型是分子晶体．
（4）生活中E单质在NaCl溶液中发生腐蚀时的正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
13．化合物的“”中的“-OH”被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是（　　）
A．CHBr=CHCH3B．CCl4C．COCl2D．CH2ClCOOH
20．从石油裂解中得到的1，3-丁二烯可进行以下多步反应，得到重要的合成橡胶和杀菌剂富马酸二甲酯．
（1）写出B的结构简式HOCH2CHClCH2CH2OH
（2）写出第②步反应的化学方程式
（3）写出富马酸的一种相邻同系物的结构简式HOOCCH=CHCH2COOH
（4）写出第⑦步反应的化学方程式HOOC-CH2CHCl-COOH+3NaOH$→_{△}^{醇}$NaOOC-CH=CH-COONa+NaCl+3H2O
（5）以上反应中属于消去反应的是④⑦（填入编号）
17．下列说法不正确的是（　　）
A．ⅠA元素的电负性从上到下逐渐减小，ⅦA元素的第一电离能从上到下逐渐减小
B．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度
C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个原子轨道
D．NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA的观点
18．奈必洛尔是已知用于血管扩张的降血压药物．合成中间体I是合成奈必洛尔的重要步骤，以下是合成中间体I的已知工业流程：
已知：乙酸酐的结构简式．
请回答下列问题：
（1）I物质中的含氧官能团的名称是醚键和羧基．
（2）反应①的化学方程式为；反应⑤的化学方程式为．
（3）上述①～⑥中属于取代反应的是①②③．（填序号）
（4）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：、．
Ⅰ．苯环上只有两种取代基．
Ⅱ．分子中核磁共振氢谱有4组峰．
Ⅲ．能与NaHCO3反应生成CO2．
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备　　的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
CH3CH2B$→_{△}^{NaOH}$CH3CH3O$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3．

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