题目内容
2．下列说法正确的是（ ）| A． | 二氧化硫具有还原性 | |
| B． | 因为二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液永久褪色 | |
| C． | 大气中二氧化碳浓度高时能形成酸雨 | |
| D． | 浓硫酸常用作干燥剂，因为浓硫酸具有脱水性 |
分析 A．二氧化硫中S元素处于中间价态，所以二氧化硫具有氧化性和还原性；
B．二氧化硫的漂白性具有暂时性特点；
C．二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的成分；
D．浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性．
解答 解：A．二氧化硫中S元素处于中间价态，所以二氧化硫具有氧化性和还原性，能被强氧化剂高锰酸钾溶液等物质氧化，故A正确；
B．二氧化硫的漂白性具有暂时性特点，加热会导致恢复原色，故B错误；
C．二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的成分，二氧化碳是造成温室效应的气体，故C错误；
D．浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性，与其脱水性无关，故D错误；
故选A．
点评 本题考查二氧化硫的还原性、漂白性及污染和浓硫酸的性质，知道化合价与物质性质的关系，注意二氧化硫漂白性和次氯酸的区别，注意浓硫酸吸水性和脱水性区别，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．将下列各种液体①苯 ②四氯化碳 ③碘化钾溶液 ④己烯⑤己烷，分别与适量溴水混合后充分振荡、静置，液体分为两层，上层几乎是无色的是（ ）
| A． | 只有② | B． | 只有②④ | C． | ②④⑤ | D． | ①②③④ |
10．下列有关核外电子排布的式子不正确的是（ ）
| A． | 24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1 | |
| B． | K的价电子排布式：4s1 | |
| C． | 氮原子的轨道表示式： | |
| D． | 硫原子的轨道表示式： |
17．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH一（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1．
下列结论正确的是（ ）
②稀溶液中，H+（aq）+OH一（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1．
下列结论正确的是（ ）
| A． | 碳的燃烧热为110.5kJ．mo1-1 | |
| B． | 反应①的反应热为221 kJ．mo1-1 | |
| C． | 98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mo1水时放出热量大于57.3 kJ | |
| D． | 稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成l mo1水时放出57.3 kJ的热量 |
；
14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | W |
| 原子半径/pm | 160 | 143 | 75 | 74 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +3、+5、-3 | -2 |
| A． | Y的最高价氧化物对应的水化物显两性 | |
| B． | 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 | |
| C． | X、Y元素的金属性 X＜Y | |
| D． | X2+离子半径大于W2-离子半径 |
图为原电池的示意图．请回答：
12．下表是元素周期表的一部分，针对a～k十一种元素回答下列问题（请用具体化学式回答，否则不给分）：
元素周期表
（1）这些元素中非金属性最强的单质是F2，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，最高价氧化物对应水化物碱性最强是NaOH．
（2）表中K的氢化物的化学式为HCl，它的还原性比j的氢化物还原性弱（填“强”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氢化物水溶液的酸性强（填“强”或“弱”）．
（3）e单质为N2，其结构式为N≡N．
（4）写出i的氧化物与强碱反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
元素周期表
| 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 2 | a | c | d | e | f | g | |
| 3 | b | h | i | j | k |
（2）表中K的氢化物的化学式为HCl，它的还原性比j的氢化物还原性弱（填“强”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氢化物水溶液的酸性强（填“强”或“弱”）．
（3）e单质为N2，其结构式为N≡N．
（4）写出i的氧化物与强碱反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．