题目内容

【题目】有H、D、T三种原子，各自可形成双原子分子H2、D2、T2，请填写下列各题。

①标准状况下，它们的密度之比为_____。

②相同物质的量的三种单质中，质子数之比为_____。

③各1g三种单质中，它们的质子数之比为_____。

④同温同压下，1LD2和T2气体中所含中子数之比_____。

【答案】1：2：3 1：1：1 6：3：2 1：2

【解析】

①密度公式为：ρ=，相同条件下，Vm相同，所以其密度之比等于其摩尔质量之比，为1：2：3，故答案为：1：2：3；

②每个H2、D2、T2分子中含有的质子数都是2，物质的量相同的三种单质含有的分子数相同，含有的质子数相同，所以为1：1：1，故答案为：1：1：1；

③物质的量的公式为：n=，各1g三种单质，转化为物质的量之比为6：3：2，物质的量之比等于分子数之比，每个H2、D2、T2分子中含有的质子数都是2，它们的质子数之比6：3：2，故答案为：6：3：2；

④根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，物质的量之比等于气体体积之比，故D2和T2的物质的量之比为1：1，物质的量相同的单质含有的分子数相同，D2和T2中子数分别为2和4，1LD2和T2气体中所含中子数之比==1：2，故答案为：1：2。

练习册系列答案
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A. 无法确定沉淀C 的成分

B. 无法确定原试液中是否存在K+、Al3+、Cl-、

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(2)当电解质溶液为某溶液时，两极(用M、N表示)的质量变化曲线如图II所示，则该电解质溶液可以是下列中的________(填代号)。

A.稀硫酸 B.CuSO4溶液 C.稀盐酸 D.FeSO4溶液

若电解液为所选溶液，则电极N的电极反应式为________，溶液中阳离子移动方向是________，m=________g。

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CO2++H2O

（1）锌基态原子核外电子排布式为_________；写出一种与CO2互为等电子体的分子的化学式：__________。

（2）锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成 [Zn（H2O）6]2+，提供空轨道的是_____（填微粒符号）。

（3）碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为______；1mol碳酸乙烯酯中含有的键数目为______。

（4）生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是____________；

②甲醛分子的空间构型是______________（用文字描述）；

（5）抗坏血酸的分子结构如图 1 所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性：______（填“难溶于水”或“易溶于水”） ；一个Cu2O 晶胞（见图 2）中，Cu 原子的数目为______ 。

【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

（1）Zn原子核外电子排布式为________________。

（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

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②用水一乙醇液充分溶解产物I2，配制100 mL溶液；

③量取步骤②中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。

第一次

第二次

第三次

滴定前读数/mL

2.10

2.50

1.40

滴定后读数/mL

22.00

22.50

21.50

（1）步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________。

（2）Na2S2O3标准液应装在__________（填字母）中。

（3）指示剂应选用__________，判断达到滴定终点的现象是____________________________________。

（4）气体样品中CO的体积分数为__________（已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）

（5）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是__________（填字母）。

a．滴定终点俯视读数

b．锥形瓶用待测溶液润洗

c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡

d．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出

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B、配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水

C、发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线

D、定容时俯视容量瓶刻度线

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