题目内容

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(  )
A.已知2SO2(g)+O22SO3(g) 为放热反应,则SO2的能量一定高于SO3的能量
B.已知C(石墨,s) ===C(金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定
C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ/mol,则含20 g NaOH的溶液与足量稀盐酸完全反应,放出的热量为28.7 kJ
D.已知2C(s) +2O2 (g) ===2CO2(g) △H1
2C(s) +O2 (g) ===2 CO (g)    △H2        则  △H1>△H2
C

试题分析:A项放热反应只能说明反应物的能量高于生成物得能量,不能说明SO2的能量一定高于SO3的能量;B项△H>0,说明石墨的能量低,更稳定;C项正确;D项反应生成二氧化碳放出的热量多,因为放热有负值,所以△H1<△H2
点评:一般物质的能量越高,越不稳定。本题属于简单题。
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