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下列各图所表示的反应是吸热反应的是
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A
反应是放热反应还是吸热反应，与反应物和生成物总能量的相对大小有关系。如果反应物的总能量高于生成物的总能量，反应就是放热反应，反之是吸热反应，所以根据图像可知，选项A正确，答案选A。
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．已知2SO
2
(g)+O
2
2SO
3
(g) 为放热反应，则SO
2
的能量一定高于SO
3
的能量
B．已知C(石墨,s) ===C（金刚石,s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H
2
O(l) Δ
H
＝－57.4 kJ/mol，则含20 g NaOH的溶液与足量稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ
D．已知2C(s) +2O
2
(g) ===2CO
2
(g) △H
1
2C(s) +O
2
(g) ===2 CO (g) △H
2
则 △H
1
＞△H
2
下列说法或表示方法中正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol
－
1
，则氢气燃烧的热化学方程式为2H
2
(g)＋O
2
(g)＝2H
2
O(l) Δ
H
＝+571.6 kJ·mol
－
1
C．Ba(OH)
2
·8H
2
O(s)＋2NH
4
Cl(s)＝BaCl
2
(s)＋2NH
3
(g)＋10H
2
O(l) Δ
H
＜0
D．已知中和热为57.3 kJ·mol
－
1
，若将含0.5 mol H
2
SO
4
的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量可能大于57.3 kJ
认识不正确的是
A．对于反应2H2O2="=2H2O+O2↑," 加入MnO2或升高温度都能加快O2生成速率
B．制氧气平均速率0.01mol/L·min，要制取500mL氧气（密度1.28g/L）需时间4min
C．根据化学反应中的热效应将反应分为放热反应和吸热反应
D．氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧能量转换率高
下列热化学方程式书写正确的是( )
A．2SO
2
＋O
2
2SO
3
Δ
H
＝－196.6 kJ·mol
－
1
B．H
2
(g)＋
O
2
(g)===H
2
O(l)Δ
H
＝－285.8 kJ·mol
－
1
C．2H
2
(g)＋O
2
(g)===2H
2
O(l) Δ
H
＝+571.6 kJ·mol
－
1
D．C(s)＋O
2
(g)===CO
2
(g)Δ
H
＝393.5 kJ·mol
－
1
下列对“改变反应条件,导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是( )
A．增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快?
B．增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快
C．升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大
D．催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大
下列实验过程中，发生吸热反应的是（ ）
A．铝粉与氧化铁粉末反应
B．乙醇燃烧
C．碳酸钙受热分解
D．碘单质升华
(共6分)实验室用50 mL 0.50 mol·L
－
1
盐酸、50 mL 0.55 mol·L
－
1
NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
实验次数
起始温度
t
1
/℃
终止温度
t
2
/℃
盐酸
NaOH溶液
1
20.2
20.3
23.7
2
20.3
20.5
23.8
3
21.5
21.6
24.9
完成下列问题：
(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是
。
(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是
。
(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热Δ
H
＝
[盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm
－
3
计算，反应后混合溶液的比热容(
c
)按4.18 J·(g·℃)
－
1
计算]。如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将
(填“偏大”、“偏小”、 “不变”)。
（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是
A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C.做本实验的当天室温较高
D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E.在量取盐酸时仰视计数
F.大烧杯的盖板中间小孔太大
S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
已知：① S(单斜，s)＋O
2
(g) === SO
2
(g) △
H
1
＝－297.16 kJ·mol
-1
② S(正交，s)＋O
2
(g) === SO
2
(g) △
H
2
＝－296.83 kJ·mol
-1
③ S(单斜，s) === S(正交，s) △
H
3
下列说法正确的是（ ）
A．△
H
3
＝—0.33 kJ·mol
-1
B．单斜硫的能量比正交硫的能量低
C．S（单斜，s）===S（正交，s）△
H
3
＞0，正交硫比单斜硫稳定
D．S（单斜，s）===S（正交，s）△
H
3
＜0，单斜硫比正交硫稳定
关 闭
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2SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
2SO3 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1