Question

【题目】电解原理在化学工业中有着广泛的应用。图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。则下列说法不正确的是(　　)

A. 若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液

B. 按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5 mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 mol

C. 按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量

D. 若X、Y为铂电极，a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 mol·L－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.电解精炼铜粗铜作阳极，精铜阴极，所以Y为粗铜、X为纯铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液，故不选A；

B.根据“析出什么加入什么”的方法知，电解硫酸铜溶液时，阴极上析出的是铜，根据原子守恒知，0.5mol的碳酸铜中铜元素的物质的量是0.5mol，阴极上的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，所以析出0.5mol铜需要转移电子的物质的量是1mol，故选B；
C.硝酸银的电解方程式为：4AgNO3+2H2OO2↑+4HNO3+4Ag，根据方程式知，当转移4mol电子时生成1mol氧气，4mol硝酸，和图象吻合，故不选C；
D.电解500 mL KCl和KNO3的混合液，阳极上氯离子放电生成氯气：2Cl--2e-=Cl2↑，氯离子反应完后就是4OH—4e-=2H2O+O2↑，阴极上2H++2e-=H2↑，两极均得到标准状况下11.2 L即0.5mol气体，如果OH-放电，阴阳极气体就不在物质的量相等，所以溶液中氯离子的物质的量至少是1mol，浓度至少是：=2mol/L，故不选D；