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【题目】【厦门第一中学2017届考前模拟考试】碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品,电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示(加入两极的物质均是常温常压下的物质)。下列说法正确的是
A.电解一段时间后,阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为l:2
B.石墨l极发生的电极反应为2CH3OH+CO-e-=(CH3O)2CO+H+
C.石墨2极与直流电源正极相连
D.H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨l极移动
【答案】A
【解析】通氧气的一极,氧气得到电子生成水,发生还原反应,为阴极,则阳极上是甲醇和一氧化碳反应失电子发生氧化反应。A.石墨l极为阳极,阳极上是甲醇和一氧化碳反应失电子发生氧化反应,电极反应为:2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+,通入氧气的为阴极,电极反应式为O2 + 4e-- + 4H+ == 2H2O,根据电极反应式,电解一段时间后,阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为l:2,故A正确;B.石墨l极为阳极,阳极上是甲醇和一氧化碳反应失电子发生氧化反应,电极反应为:2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+,故B错误;C.石墨2极为阴极,与直流电源负极相连,故C错误;D.阳离子向阴极移动,故氢离子由石墨1极通过质子交换膜向石墨2极移动,故D错误;故选A。
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