题目内容

等质量的下列两物质分别与足量的盐酸作用，在相同条件下产生的CO2质量相等的是

A．

CaCO3和Na2CO3

B．

NaHCO3和KHCO3

C．

CaCO3和KHCO3

D．

NaHCO3和MgCO3

答案：CD
解析：

题目指的是“等质量”，当物质的摩尔质量相等时，等质量的以上物质与足量的盐酸反应产生等质量的CO2．


练习册系列答案
相关题目
乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．

完成下列各题：
（1）正四面体烷的分子式为
C4H4
C4H4
．
（2）关于乙烯基乙炔的说法错误的是
d
d
．
a．能使酸性KMnO4溶液褪色           b．1mol乙烯基乙炔能与3mol Br2发生加成反应
c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团    d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
（3）现有如下几种结构的分子式均满足C6H6，其中只有A是平面构型，其余均为立体构型．下列关于A、B、C、D的说法中正确的是
a
a
．

a．A的二氯代物有3种； b．B属于二烯烃；c．C是立方烷的同系物； d．A、B、C、D常温下均为气体
（4）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的结构简式
．
（5）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式
或
或
．
（6）聚乙炔是新型导电分子，写出其结构简式
．
A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素．A、C两元素可形成原子个数之比为2：1、1：1型化合物．B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．请回答：
（1）由E、F两种元素组成的化合物1mol跟由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液发生反应，消耗后者物质的量最大值为
8
8
mol．
（2）A、C、F间形成的甲、乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲与乙反应的离子方程式为
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O
．
（3）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2．在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC．一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相同）．下列说法正确的是
AB
AB
．
A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞ⅡB．达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ=Ⅱ
C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞ⅡD．达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ=Ⅱ
F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ
（4）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
．
Ⅰ．实验室使用容量瓶来配制一定体积、一定浓度的溶液．现在实验室需要0.10mol?L-1NaOH溶液450mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还需要的仪器有
500mL容量瓶
500mL容量瓶
．
（2）根据计算得知，需称取NaOH固体的质量为
2.0
2.0
g．
（3）配制过程中有几个关键的步骤和操作如图1所示，将实验步骤A-F按实验过程先后次序排列
CBDFAE
CBDFAE
．

（4）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会导致溶液浓度偏高的是
B
B
．
A．在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取NaOH固体
B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至容量瓶中
C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些
D．定容时仰视容量瓶刻度线
Ⅱ．阅读、分析下列两个材料：
材料一：如图2
材料二：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g?cm-3 溶解性 乙二醇C2H6O2 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶
根据上述材料及课本知识，回答下列问题（填写序号）：
A．蒸馏法B．萃取法C．“溶解、结晶、过滤”的方法D．分液法
（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用
C
C
；
（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是
A
A
．
Ⅲ．有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见火焰呈紫色．由上述现象推断：该混合物中一定含有
Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2
Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2
；一定不含有
CuCl2、K2CO3
CuCl2、K2CO3
；可能含有
NaCl
NaCl
．
乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．完成下列各题：

（1）正四面体烷的分子式为
C4H4
C4H4
，其中C原子的杂化方式为
sp3
sp3
，其二氯取代产物有
1
1
种
（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：
cd
cd

a  能使酸性KMnO4溶液褪色
b  1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应
c  生成乙烯基乙炔分子的反应属于取代反应
d  等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
e 该分子中所有原子一定在同一平面内
（3）环辛四烯中C原子采用的杂化方式为
sp2
sp2
，写出与它互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：

（4）写出与苯互为同系物且一氯代物有三种的物质的结构简式（举两例）：
、
．
【化学一物质结构与性质】元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影 响，性质的递变规律与短周期元素略有不同，因此第四周期过渡元素具有和短周期元素不同的明显特征． 
请回答下列问题：
（1）CO可以和很多过渡金属形成配合物，CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO分子里的共价键的类型按原子轨道的重叠方向分有
 

（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．但
 
 
31
Ga 的第一电离能却明显低于
 
 
30
Zn，其原因是
 
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（3）如图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为
 

（4）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物；现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，但相关实验证明，两种晶体 的组成皆为TiCl3?6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种晶体样品配成待测溶液；
b．分别向待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水 溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
2
3
．
则绿色晶体配合物的化学式为
 

（5）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是
 

A．苯与B3N3H6互为等电子体
B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用Sp2杂化
C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
D．水的沸点比甲酸高得多，是因为水分子间形成了氢键．

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