题目内容
【题目】下列有关卤代烃的叙述正确的是
A.CH2Cl2有和两种结构
B.氯乙烯只有一种结构,而1,2﹣二氯乙烯有两种结构(考虑立体异构)
C.检验溴乙烷中的溴元素可将其与过量NaOH水溶液共热充分反应后,再滴入AgNO3溶液,可观察到浅黄色沉淀生成
D.1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热,产物相同,反应类型不同
【答案】B
【解析】
A.二氯甲烷没有同分异构体,A不正确;
B. 氯乙烯只有一种结构,其没有顺反应异构体,而1,2﹣二氯乙烯存在顺反异构体,B正确;
C.过量的氢氢化钠对溴离子的检验产生干扰,需要在加入硝酸银溶液之前,加足量的稀硝酸将溶液酸化以排除干扰,C不正确;
D.1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热,都发生消去反应,产物都是丙烯,D不正确。
选B。
【题目】2019年10月9日,瑞典皇家科学院在斯德哥尔摩宣布,将2019年诺贝尔化学奖颁发给来自美国、英国、日本的三位科学家,表彰他们在锂离子电池方面的研究贡献。钴酸锂(LiCoO2)电池是一种应用广泛的新型电源,电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下:
已知:①还原性:Cl->Co2+;
②Fe3+和C2O42-结合生成较稳定的[ Fe(C2O4)3]3-,在强酸性条件下分解重新生成Fe3+。
回答下列问题:
(1)废旧电池初步处理为粉末状的目的是_______________。
(2)从含铝废液得到Al(OH)3的离子反应方程式为_______。
(3)写出LiCoO2和盐酸反应的化学方程式________________。滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有__________(填化学式)。
(4)滤渣的主要成分为____________________(填化学式)。
(5)从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O固体的操作:先_________,再蒸发浓缩、冷却结晶。
(6)在空气中加热一定质量的CoC2O4·2H2O固体样品时,其固体失重率数据见下表,请补充完整表中问题。
已知:①CoC2O4在空气中加热时的气体产物为CO2
②固体失重率=对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量
序号 | 温度范围/℃ | 化学方程式 | 固体失重率 |
Ⅰ | 120-220 | CoC2O4·2H2OCoC2O4+2H2O | 19.67% |
Ⅱ | 300~350 | _________________________ | 59.02% |
【题目】在气体分析中,常用CuCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量,其化学反应如下:2CuCl+2CO+2H2O=Cu2Cl22CO2H2O。回答下列问题:
(1)Cu在元素周期表中属于______(选填“s”、“p”、“d”或“ds”)区元素。
(2)C、N、O三种原子中的第一电离能最大的是____________。NO3- 离子的空间构型是______。
(3)CO与N2互称等电子体。下表为CO和N2的有关信息。
键的类型 | A-B(单键) | A=B(双键) | A≡B(叁键) | |
键能(kJ/mol) | CO | 351 | 803 | 1071 |
N2 | 159 | 418 | 946 |
根据表中数据,说明CO比N2活泼的原因是________________________。
(4)Cu2Cl22CO2H2O是一种配合物,其结构如图所示:
①该配合物中氯原子的杂化方式为_________________________。
②该配合物中,CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是______________________。
③1molCu2Cl22CO2H2O含有的______________个σ键。