题目内容
19．工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.2kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1和-283.0kJ•mol-1，则生成1mol CO所需热量为123.7kJ．分析 根据CH4、H2、和CO的燃烧热，可得热化学方程式：
①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（L）△H=-890.2kJ•mol-1
②$\frac{1}{2}$O2（g）+H2（g）=H2O（L）△H=-285.8kJ•mol -1
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
根据盖斯定律，①-②×2-③×2可得：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3 kJ•mol -1，
再根据反应的热化学方程式计算需要的热量．
解答 解：根据CH4、H2、和CO的燃烧热，可得热化学方程式：
①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（L）△H=-890.2kJ•mol-1
②$\frac{1}{2}$O2（g）+H2（g）=H2O（L）△H=-285.8kJ•mol -1
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
根据盖斯定律，①-②×2-③×2可得：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4 kJ•mol -1，
即生成2molCO，需要吸热247.4 KJ，则生成1mol CO所需热量为123.7kJ，
故答案为：123.7kJ．
点评 本题考查反应热的计算，熟练掌握应用盖斯定律计算反应热是解答关键，题目难度不大．
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10．下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
| A． | 用浓盐酸检验氨：NH3+HCl═NH4Cl | |
| B． | 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗4Na+O2═2Na2O | |
| C． | Na2O2在潮湿空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 | |
| D． | 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O |
以下说法正确的是（ ）
4．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 原子晶体中只含有共价键 | |
| B． | 分子晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键 | |
| C． | 离子晶体中只含有离子键，不含共价键 | |
| D． | 任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 |
11．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2+3H2?NH3
起始浓度/mol•L-1 1.0 3.0 0.2
2s末浓度/mol•L-1 0.6 1.8 1.0
4s末浓度/mol•L-1 0.4 1.2 1.4
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中正确的是（ ）
起始浓度/mol•L-1 1.0 3.0 0.2
2s末浓度/mol•L-1 0.6 1.8 1.0
4s末浓度/mol•L-1 0.4 1.2 1.4
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 2 s末氨气的反应速率=0.4 mol•（L•s）-1 | |
| B． | 前2 s时间内氢气的平均反应速率=0.9 mol•（L•s）-1 | |
| C． | 前4 s时间内氮气的平均反应速率=0.1mol•（L•s）-1 | |
| D． | 2～4 s时间内氨气的平均反应速率=0.2 mol•（L•s）-1 |
8．已知反应N2+3H2?2NH3，根据图所示，则2分钟内NH3的平均速率是（ ）
| A． | 1mol/L•min | B． | 1.5mol/L•min | C． | 0.5mol/L•min | D． | 3mol/L•min |
