题目内容

下列关于元素化合价的叙述中错误的是
A．ⅢA族的B和Al都能形成+3价的化合物
B．ⅣA族的C和Si都能形成+4价的化合物
C．ⅤA族的N和P都能形成+5价的化合物
D．ⅥA族的O和S都能形成+6价的化合物
D
略
练习册系列答案
相关题目
（13分）【化学一物质结构与性质】
A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素．且原子序数依次增大。已知它们的部分化台物的性质如下表所示
A的最简单氢化物
B的最简单氢化物
M的最简单氢化物
X的氧化物
Y的最简单氢化物
Z的最高价氧化物
含氢量最高的有机物
水溶液呈碱性
水溶液呈酸性
两性氧化物
分子呈正四面体构型
对应水化物为最强酸
回答下列问题
（1）写出X原子的电子排布式             。
（2）A、B、M电负性由大到小的排列顺序为             。
（3）Y的最简单氢化物中，Y原子的杂化形式是             。
（4）B的最简单氢化物分子的空间构型是             ，属于             分子（填“极性”或“非极性”）。
（5）比较熔点高低：A最高价氧化物的熔点         Y最高价氧化物的熔点。
（6）判断沸点高低：M氢化物的沸点     Z氢化物的沸点，原因是                  。
（19分）已知A、B、C、D、E、F、C、H八种元素位于元素周期表前四个周期。A、B、C是三种非金属元素，A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物。B与H位于同一主族，D的单质是中学化学常见的两性金属，E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍，F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍，D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大，A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同。请用化学用语回答以下问题：
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有       。E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象，过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为         ，E的基态电子排布式为     ，E3+与E2+的稳定性大小为            。
（2）B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为          ，电负性由小到大的顺序为               。
（3）A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子，其分子中存在的键和键的数目之比为                         ；F、G对应的氢化物中键能大小为F—H键               G—H键。
（4）等浓度、等体积的盐酸和氢氧化铀溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为         ，将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为            。
（5）由A、C、F可形成两种酸类化合物，用离了方程式说明它们的酸性强弱        。由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l：3：1：1组成一种化合物，其水溶液硅酸性，则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为        ，向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为              。
（4分）A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下表：
粒子代号
A
B
C
D
E
F
G
原子核数
单核
单核
双核
4核
单核
多核
多核
电荷数
0
1+
1—
0
2+
1+
0
其中，B的离子半径大于E的离子半径；C常用作F的检验（加热）。请填写下列空白：
（1）A粒子的结构示意图          。
（2）比较BC和EC2的碱性强弱BC      EC2（填< 、> 、=" " ）。
（3）F与C反应的离子方程式                                                
（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：
(1)E元素在周期表中的位置               ；化合物M中含有的化学键类型有__________________________；用电子式表示化合物DA的形成过程：________________________________________________
（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性（用化学式表示）：     ＞         ＞       ；写出C与A形成的18e－化合物的电子式            ；
（3）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式：
____________________________________________________；
（4）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则负极上的电极反应式为__________________________。
（8分）在短周期元素中：①金属性最强的元素是______，与水反应最剧烈的非金属是_____；②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期第________族．
在11～18号的元素中，③原子半径最小的元素是________；④元素最高价氧化物中既能与盐酸反应又能与烧碱反应，该氧化物是________．
根据元素周期表和元素周期律，下列推断中正确的是
A．溴化氢比氯化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO4
B．在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找制取新农药的元素
C．铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是弱碱
D．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定,
人类探测月球发现，月球上有大量3He存在，它可以作为未来核聚变的重要原料之一，以下关于3He的说法正确的是（   ）
A．是4He的同素异形体B．比4He多一个中子
C．是4He的同位素D．比4He少一个质子
若某原子X的原子序数为 26, 则下列叙述不正确的是
A．X 是金属元素
B．X在周期表中位于第四周期
C．X在周期表中位于第ⅧB族
D．X没有负化合价

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网