[题目]下列物质在括号内的条件下可以与烷烃发生反应的是A. 氯水(光照)B. 浓硫酸C. 氧气(点燃)D. 酸性KMnO4溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质在括号内的条件下可以与烷烃发生反应的是

A. 氯水(光照)B. 浓硫酸C. 氧气(点燃)D. 酸性KMnO4溶液

【答案】C

【解析】

烷烃化学性质稳定，不与强酸、强碱、酸性高锰酸钾溶液、溴水发生反应，但在光照条件下可以与气态卤素单质发生取代反应，点燃条件与氧气发生燃烧反应，故选C。

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【题目】按要求书写下列化学方程式：
（1）丙烯的加聚
（2）1，3﹣丁二烯与等物质的量的单质溴在60℃时发生1，4﹣加成
（3）甲苯制备TNT
（4）1，2﹣二溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：
（5）乙醛的还原：
（6）乙二醇和乙二酸脱水成二元环酯．

【题目】对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是　（）

A. SO3+H2O=H2SO4 化合反应

B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应

C. Cu(OH)2CuO+H2O 分解反应

D. NaCl +AgNO3=AgCl↓+NaNO3 复分解反应

【题目】某同学购买了一瓶：“84消毒液”，包装说明如下：

净含量：1000 mL 密度：1.19 g·cm-3

主要成分：25%NaC1O

使用方法：稀释l00倍(体积比)后使用

注意亊项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质

请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是

A. 该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 mol·L-1

B. 一瓶该“84消毒液”中含NaC1O的质量为297.5g

C. 取l00mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04 mol·L-1

D. 参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制25%NaClO的消毐液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为I43g

【题目】一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如下图所示，则下列说法中正确的是

A. 投入的Na、K一定等质量 B. 投入的Na的质量大于K的质量

C. 曲线a为K，b为Na D. 稀盐酸的量一定是不足量的

【题目】(I)在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂甲、乙、丙、丁(如下图)，它们排出的废液里，每个工厂只有Na2CO3、CuCl2、Ca(OH)2、HC1中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈浅蓝色浑浊：③丙处河水由浑变淸：④丁处产生气泡，河水仍淸，请推断：

（1）工厂棑除的废液里含有的污染物：甲_______，乙_____________。

（2）写出④中有关反应的离子方程式___________________。

(II)X、Y、Z三种物质有如下转化关系:

（1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式:X_______、试剂乙________________。

（2）写出③步反应的离子方程式：③___________________________________；

【题目】二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消細，与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：

方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

（1）方法一的离子方程式为______________________________。

（2）方法二中被氧化的物质是_______，若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为_________L。

（3）用双线桥法标出方法一中方程式电子转移的方向和数目_______________________________。

【题目】某温度下，在密闭容器中进行SO2的催化氧化反应．若起始时c（SO2）=c（O2）=6mol/L，平衡时测得c（O2）=4.5mol/L，则下列叙述中正确的是（）
A.SO2的转化率为60%
B.SO3的产率为60%
C.平衡时总压强与起始压强之比为7：8
D.平衡时V（SO2）：V（O2）：V（SO3）=3：3：1

【题目】某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH4HCO3）为原料，采用以下流程制备纯碱和氯化铵．已知盐的热分解温度：NH4HCO3 36℃； NaHCO3 270℃； NH4Cl 340℃； Na2CO3＞850℃

（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，使用的试剂有：①NaOH ②BaCl2③HCl ④Na2CO3 ，其加入的顺序合理的是 A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④
过滤中用到玻璃棒的作用是
（2）如何判断粗盐中SO42﹣是否已除尽？；
（3）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩．在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3之后，原因是；
（4）写出沉淀1受热分解的化学方程式；
（5）为提高NH4Cl产品的产率和纯度，需在滤液中加入氨水，理由是；步骤X包括的操作有；
（6）采用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度（假定杂质不与甲醛反应），反应原理为：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O 某技术人员称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．从中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL．则该样品中氯化铵的质量分数为．

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