题目内容
【题目】欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。请回答下列问题：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握______________的活塞，右手摇动___________，眼睛注视________________，直到加入最后一滴盐酸时，溶液由______色变为______色，并_____________________为止。
（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为____________。
（3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000 mol·L-1HCl溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 |
3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________（小数点后保留四位）。
（4）下列哪些操作会使测定结果偏高_________（填序号）。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
【答案】酸式滴定管 锥形瓶 锥形瓶内溶液颜色的变化 红 无 在半分钟内不变色 23.80 mL 0.1044 mol·L-1 AC
【解析】
（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，据此解答（1）；
（2）读数时眼睛应平视液体凹液面，注意滴定管的精确度，据此解答（2）；
（3）先分析数据的可能性，误差太大的去掉，V（标准）取平均值，根据c（待测）=
计算，据此解答（3）；
（4）根据待测溶液润洗锥形瓶，会使的待测液的物质的量增多；根据c（待测）=分析误差，据此解答（4）。
（1）酸碱中和滴定时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；酚酞为指示剂，所以溶液由红色变为无色，半分钟内不变色时，滴定完成；
因此，本题正确答案是：酸式滴定管；锥形瓶；锥形瓶内溶液颜色的变化；红；无；在半分钟内不变色；
（2）记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如右图为24.90mL，滴定管中的液面读数为24.90ml-1.10ml=23.80mL，
因此，本题正确答案是：23.80mL；
（3）第二组读数误差太大舍去，其它两次数值的平均值=
=26.10mL；
根据c（待测）=
=0.1044molL-1；
因此，本题正确答案是：0.1044molL-1；
（4）A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗，待测液增多，消耗标准液增多，结果偏高，故A符合；
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗，符合实验操作，结果符合，故B不符合；
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，读出的标准液体积增大，结果偏高，故C符合；
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，读数减小，标准液体积减小，结果偏低，故D不符合。
因此，本题正确答案是：AC。
