Question

（1）NaHSO₄在溶液中的电离方程式为：    ；
（2）向NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至中性，其离子方程式为    ；
（3）向NaHCO₃溶液中滴加过量的Ba（OH）₂溶液，其离子方程式为    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）硫酸氢钠在溶液中完全电离出三种离子；
（2）当氢离子和氢氧根离子恰好完全反应时溶液为中性；
（3）向NaHCO₃溶液中滴加过量的Ba（OH）₂溶液，碳酸氢根和氢氧根按照物质的量之比是1：1进行反应．
解答：解：（1）硫酸氢钠是强电解质，在溶液中完全电离出三种离子，即NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）向NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液，当氢离子和氢氧根离子恰好完全反应时溶液为中性，所以离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O，故答案为：Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O；
（3）向NaHCO₃溶液中滴加过量的Ba（OH）₂溶液，碳酸氢根和氢氧根按照物质的量之比是1：1进行反应，
即HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=H₂O+BaCO₃↓，故答案为：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=H₂O+BaCO₃↓．
点评：本题考查学生离子方程式的书写知识，可以根据所学内容来回答，是现在考试的热点，难度不大．