(1).NaHSO4在溶液中的电离方程式为: (2).向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性.其离子方程式为 (3).向NaHCO3溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液 .其离子方程式为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(1)、NaHSO₄在溶液中的电离方程式为：

(2)、向NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至中性，其离子方程式为

(3)、向NaHCO₃溶液中滴加过量的Ba(OH)₂溶液，其离子方程式为

（1） NaHSO₄=Na⁺+ H⁺+ SO₄^2- 。

（2） Ba²⁺+ SO₄^2-+2OH^-+2H⁺= Ba SO₄↓+2H₂O 。

（3） HCO₃^- + Ba²⁺ + OH^-= H₂O + BaCO₃ ↓

练习册系列答案

相关题目

设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

A．在密闭容器中，使1 mol N₂与3 mol H₂充分反应后生成NH₃的分子数为2NA

B．标准状况下，4.48 L N₂中含有的共用电子对数为0.2NA

C．常温常压下，1 mol NaHSO₄晶体中含有的离子总数为2NA

D．标准状况下，1 mol Fe与2.24 L Cl₂完全反应后转移的电子数为3NA

（2011?扬州三模）设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

A．1.7 g H₂O₂中含有的电子数为0.9 N_A

B．1 L 1 mol?L^-1NH₄Cl溶液含有N_A个NH₄⁺

C．1 mol NaHSO₄晶体中含有3N_A个离子

D．含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1 L水中，Na⁺浓度为1 mol?L^-1

Ⅰ．填写下列空白
（1）NaHSO₄在溶液中的电离方程式为：

NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

（2）向NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至中性，其离子方程式为

Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^--+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O

（3）向NaHCO₃溶液中滴加过量的Ba（OH）₂溶液，其离子方程式为

HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=H₂O+BaCO₃↓

（4）向20mL 0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液中通入CO₂，当得到0.001molBaCO₃沉淀时，通入CO₂的物质的量可以是

0.001或0.003

mol
Ⅱ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂
已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂
（1）该反应中的还原剂是

H₂O₂

．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是

H₂CrO₄

→

Cr（OH）₃

．
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为

3.36L

．

写出下列物质的电离方程式：
（1）NaHSO₄溶于水

NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

（2）H₂S的电离

H₂S?H⁺+HS^-HS^-?H⁺+S^2-

．

硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-．
请据此回答下列有关问题：
（1）Na₂SO₄溶液呈

（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．
（2）写出下列反应的离子方程式
H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应

；
H₂SO₄溶液与Na₂SO₄溶液反应

．
（3）在0.1mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是

．（填编号）
A．c（SO₄^2-）+c（HSO₄^-）=0.1mol?L^-1
B．c（SO₄^2-）+c（HSO₄^-）=2c（Na⁺）
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HSO₄^-）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₄^-）
（4）已知0.1mol?L^-1的NaHSO₄溶液的pH=2，则0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液中SO₄^2-的浓度

0.01mol?L^-1（填“＞”“=”或“＜”），理由是

．

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