题目内容
【题目】实验室用下列仪器和药品制取并收集干燥纯净的氯气.
(1)盛有浓盐酸的仪器名称是 .
(2)按气流从左到右,装置正确的连接是:a 接、接、接、接(填各接口字母)
(3)装置F 的作用是 , 装置B 的作用是 .
(4)装置E 中发生反应的化学方程式是 .
(5)装置A 中发生反应的化学方程式是 , 若A 中有4.48L氯气产生(标准状态下),则参加反应的HCl有g.
【答案】
(1)分液漏斗
(2)f;h;b;c;e;d;g
(3)吸收氯化氢;吸收水干燥氯气
(4)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(5)MnO2+4HCl(浓) ?MnCl2+Cl2↑+2H2O;29.2
【解析】解:(1)盛有浓盐酸的仪器为分液漏斗,所以答案是:分液漏斗;(2)实验装置的连接顺序为:发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置;A为氯气的制取装置,浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2 , 反应需要加热,氯化氢易挥发,所以制取的氯气中含有水蒸气和氯化氢,由于氯气难溶于饱和食盐水,可用饱和食盐水除去氯化氢气体,然后用浓硫酸干燥得到了干燥、纯净的氯气,用向下排空气法收集氯气,最后要吸收多余的氯气,即仪器连接顺序为:a接f接h接b接c接e接d接g,所以答案是:f;h;b;c;e;d;g;(3)制取氯气时需要加热,会使浓盐酸挥发出来,制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气,Cl2不溶于饱和食盐水,而HCl溶于饱和食盐水,所以可以用装置F使用饱和食盐水除去HCl;浓硫酸具有吸水性,能够干燥氯气;所以答案是:吸收氯化氢;吸收水干燥氯气;(4)装置E用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气,氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠和水,化学方程式:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;所以答案是:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;(5)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水,化学方程式:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O; 设需要氯化氢质量为mg,依据方程式可知:
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O;
4×36.5g 22.4L
m 4.48L
解得m=29.2g;
所以答案是:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O;29.2.
【考点精析】关于本题考查的氯气的实验室制法,需要了解实验室制法:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O才能得出正确答案.
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】亚氯酸钠(NaClO2)常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌.以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:
已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO23H2O;
②Ksp(FeS)=6.3×10﹣18; Ksp(CuS)=6.3×10﹣36;Ksp(PbS)=2.4×10﹣28
(1)吸收塔内发生反应的离子方程式为 . 该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂,它们都能和浓盐酸反应制取Cl2 . 若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2 , 当生成5mol Cl2时,通过还原反应制得氯气的质量为g.
(2)从滤液中得到NaClO23H2O晶体的所需操作依次是(填写序号). a.蒸馏 b.灼烧 c.过滤 d.冷却结晶 e.蒸发
(3)印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物,漂白织物时真正起作用的是HClO2 . 表是 25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数:
弱酸 | HClO2 | HF | HCN | H2S |
Ka | 1×10﹣2 | 6.3×10﹣4 | 4.9×10﹣10 | K1=9.1×10﹣8 |
①常温下,物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为(用化学式表示);体积相等,物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为:(填“前者大”“相等”或“后者大”).
②Na2S是常用的沉淀剂.某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是;当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10﹣5molL﹣1),此时体系中的S2﹣的浓度为 .