题目内容
【题目】实验室用下列仪器和药品制取并收集干燥纯净的氯气．
（1）盛有浓盐酸的仪器名称是 ．
（2）按气流从左到右，装置正确的连接是：a 接、接、接、接（填各接口字母）
（3）装置F 的作用是 ， 装置B 的作用是 ．
（4）装置E 中发生反应的化学方程式是 ．
（5）装置A 中发生反应的化学方程式是 ， 若A 中有4.48L氯气产生（标准状态下），则参加反应的HCl有g．
【答案】
（1）分液漏斗
（2）f；h；b；c；e；d；g
（3）吸收氯化氢；吸收水干燥氯气
（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（5）MnO2+4HCl（浓） 
?MnCl2+Cl2↑+2H2O；29.2
【解析】解：（1）盛有浓盐酸的仪器为分液漏斗，所以答案是：分液漏斗；（2）实验装置的连接顺序为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置；A为氯气的制取装置，浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2 ， 反应需要加热，氯化氢易挥发，所以制取的氯气中含有水蒸气和氯化氢，由于氯气难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯化氢气体，然后用浓硫酸干燥得到了干燥、纯净的氯气，用向下排空气法收集氯气，最后要吸收多余的氯气，即仪器连接顺序为：a接f接h接b接c接e接d接g，所以答案是：f；h；b；c；e；d；g；（3）制取氯气时需要加热，会使浓盐酸挥发出来，制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，Cl2不溶于饱和食盐水，而HCl溶于饱和食盐水，所以可以用装置F使用饱和食盐水除去HCl；浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气；所以答案是：吸收氯化氢；吸收水干燥氯气；（4）装置E用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；所以答案是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（5）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O； 设需要氯化氢质量为mg，依据方程式可知：
MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；
4×36.5g 22.4L
m 4.48L
解得m=29.2g；
所以答案是：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；29.2．
【考点精析】关于本题考查的氯气的实验室制法，需要了解实验室制法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O才能得出正确答案．
阅读快车系列答案【题目】亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O；
②Ksp（FeS）=6.3×10﹣18； Ksp（CuS）=6.3×10﹣36；Ksp（PbS）=2.4×10﹣28
（1）吸收塔内发生反应的离子方程式为 ． 该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2 ． 若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2 ， 当生成5mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为g．
（2）从滤液中得到NaClO23H2O晶体的所需操作依次是（填写序号）． a．蒸馏 b．灼烧 c．过滤 d．冷却结晶 e．蒸发
（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2 ． 表是 25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
弱酸 | HClO2 | HF | HCN | H2S |
Ka | 1×10﹣2 | 6.3×10﹣4 | 4.9×10﹣10 | K1=9.1×10﹣8 |
①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为（用化学式表示）；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
②Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10﹣5molL﹣1），此时体系中的S2﹣的浓度为 ．
