题目内容

【题目】如图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥．图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y形管和止水夹分别接c、d两球胆，现装置内的空气已排尽．为使实验成功，甲、乙、丙中盛放的溶液分别为（ ）

A.NaHCO3饱和溶液、12 molL﹣1 盐酸，18.4 molL﹣1 H2SO4
B.Na2CO3饱和溶液、2 molL﹣1 H2SO4、NaOH饱和溶液
C.NaOH饱和溶液、2 molL﹣1 H2SO4、18.4 molL﹣1 H2SO4
D.18.4 molL﹣1 H2SO4、NaOH饱和溶液、18.4 molL﹣1 H2SO4

【答案】C
【解析】解：对于甲乙丙选择何种试剂，因为混合气体首先通过的是甲，由于CO2能与碱反应生成碳酸盐则剩余气体CO就很容易分离出，所以在甲中加入饱和NaOH溶液（饱和石灰水虽是碱但是对二氧化碳吸收能力有限），与CO2反应生成碳酸钠和水，CO通过乙瓶顺利分离出来，由于实验中含有水分所以乙中加入浓硫酸对其干燥；漏斗中丙液体是将生成的碳酸盐转变成CO2 ， 所以应该装的是稀盐酸或者稀硫酸，
故选C．
CO2能与碱反应生成碳酸盐，可以先将CO2暂时除去，而CO一般不与任何物质反应且难溶于水，所以可以先分离出CO；然后将生成的碳酸盐加入适量稀酸再变成CO2 ， 则可达到实验的目对CO2和CO混合气体进行分离．

练习册系列答案
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【题目】SO2直接排放会对环境造成危害．SO2的尾气处理通常有以下几种方法：
（1）活性炭还原法 反应原理：恒温恒容时2C（s）+2SO2（g）S2（g）+2CO2（g）．
反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图1：
①0～20min反应速率表示为v（SO2）=；
②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是；
③能说明上述反应达到平衡状态的是 ．
a．SO2 的消耗速率与CO2 的生成速率相同 b．混合气体的密度不变
c．S2的浓度不变 d．SO2 与S2的物质的量之比为2：1
（2）亚硫酸钠吸收法 ①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为；
②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是（填序号）．
a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）
b．c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）
c．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）
d．水电离出c（H+）=1×10﹣8 mol/L
（3）电化学处理法 ①如图2所示，Pt（Ⅰ）电极的电极反应式为；
②当电路中转移0.02mol e﹣时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加mol离子．

【题目】利用如图所示装置，当X,Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（ ）

A.氯碱工业中，X,Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠
B.铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
C.电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
D.外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
A.0.1molL﹣1的NaCl溶液中Cl﹣的数目为0.1NA
B.16g O3中所含的氧原子数为NA
C.22.4L H2中含有的氢原子数一定为2NA
D.1mol Cl2与过量的金属钠充分反应后，转移的电子数为NA

【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A.Na Na2O2 Na2CO3
B.MgCO3 MgCl2溶液 Mg
C.Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3
D.SiO2 SiCl4 Si

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
B.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+
C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣

【题目】实验室用下列仪器和药品制取并收集干燥纯净的氯气．
（1）盛有浓盐酸的仪器名称是 ．
（2）按气流从左到右，装置正确的连接是：a 接、接、接、接（填各接口字母）
（3）装置F 的作用是 ， 装置B 的作用是 ．
（4）装置E 中发生反应的化学方程式是 ．
（5）装置A 中发生反应的化学方程式是 ， 若A 中有4.48L氯气产生（标准状态下），则参加反应的HCl有g．

【题目】有关元素周期表的说法中错误的是（ ）

A. 元素周期表中第16个纵行为ⅥA族

B. ⅦA族元素也称为卤族元素

C. 元素周期表中，Ⅷ族包括第8，9，10三个纵行

D. 0族元素的原子最外层电子数均为8，元素化合价为0

【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号

HA物质的量浓度（molL﹣1）

NaOH物质的量浓度（molL﹣1）

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH=a

乙

c

0.2

pH=7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH=9


（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，用a来说明HA是强酸还是弱酸，若a7，则HA是强酸；若a7，则HA是弱酸（填＜、＞、=）．
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A﹣）与 c（Na+）的大小关系是 ．
（3）丙组实验结果分析，HA是酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）=molL﹣1 ．

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