题目内容
【题目】如图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥.图中a为止水夹,b为分液漏斗的活塞,通过Y形管和止水夹分别接c、d两球胆,现装置内的空气已排尽.为使实验成功,甲、乙、丙中盛放的溶液分别为( )
A.NaHCO3饱和溶液、12 molL﹣1 盐酸,18.4 molL﹣1 H2SO4
B.Na2CO3饱和溶液、2 molL﹣1 H2SO4、NaOH饱和溶液
C.NaOH饱和溶液、2 molL﹣1 H2SO4、18.4 molL﹣1 H2SO4
D.18.4 molL﹣1 H2SO4、NaOH饱和溶液、18.4 molL﹣1 H2SO4
【答案】C
【解析】解:对于甲乙丙选择何种试剂,因为混合气体首先通过的是甲,由于CO2能与碱反应生成碳酸盐则剩余气体CO就很容易分离出,所以在甲中加入饱和NaOH溶液(饱和石灰水虽是碱但是对二氧化碳吸收能力有限),与CO2反应生成碳酸钠和水,CO通过乙瓶顺利分离出来,由于实验中含有水分所以乙中加入浓硫酸对其干燥;漏斗中丙液体是将生成的碳酸盐转变成CO2 , 所以应该装的是稀盐酸或者稀硫酸,
故选C.
CO2能与碱反应生成碳酸盐,可以先将CO2暂时除去,而CO一般不与任何物质反应且难溶于水,所以可以先分离出CO;然后将生成的碳酸盐加入适量稀酸再变成CO2 , 则可达到实验的目对CO2和CO混合气体进行分离.
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【题目】常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:
实验编号 | HA物质的量浓度(molL﹣1) | NaOH物质的量浓度(molL﹣1) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | c | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,用a来说明HA是强酸还是弱酸,若a7,则HA是强酸;若a7,则HA是弱酸(填<、>、=).
(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,c是否一定等于0.2(选填“是”或“否”).混合液中离子浓度c(A﹣)与 c(Na+)的大小关系是 .
(3)丙组实验结果分析,HA是酸(选填“强”或“弱”).该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 .
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH﹣)=molL﹣1 .