题目内容

【题目】某研究小组为探究影响过氧化氢分解的因素,做了三个实验,相应的实验结果如图1所示(实验1、 实验2均在最适宜条件下进行,实验3其他条件适宜),请分析回答:

(1)实验1,2,3中的自变量分别为______、______、______。

(2)实验2结果反映,在b、c所对应的H2O2浓度范围内,过氧化氢溶液浓度会______(填升高”“降低不影响)过氧化氢酶的活性,bc段O2产生速率不再增大的原因最可能是______。

(3)实验1若温度升高到10,加过氧化氢酶的催化反应曲线斜率将______(填增大减小);加Fe3+的催化反应曲线斜率将______(填增大减小)。

(4)实验3的结果显示,过氧化氢酶的最适pH为______,实验结果表明,当pH小于d或大于f时,过氧化氢的活性将永久丧失,其原因是______。

(5)如图2能正确表示温度对唾液淀粉酶活性影响曲线的是______。

【答案】(1)催化剂的种类 H2O2浓度 pH

(2)不影响 酶的数量有限

(3)减小 增大

(4)e 酶的空间结构被破坏

(5)C

【解析】(1)由图1中各曲线图分析可知,实验1,2,3中的自变量分别为催化剂的种类、H2O2浓度、pH。

(2)实验2结果反映,在b、c所对应的H2O2浓度范围内,过氧化氢溶液浓度会不影响过氧化氢酶的活性,be段O2产生速率不再增大的原因最可能是酶的数量有限。

(3)实验1在适宜条件下进行,若温度升高10,加过氧化氢酶的活性将会降低,其催化的反应曲线斜率将减小;温度升高,过氧化氢本身也会分解,故加Fe3+的催化反应曲线斜率将增大。

(4)实验3的结果显示,pH为e时,溶液中H2O2的剩余量最少,说明pH为e时,过氧化氢酶的活性最强,过氧化氢酶的最适pH为e,实验结果表明,当pH小于d或大于f时,酶的空间结构被破坏,导致过氧化氢的活性永久丧失。

(5)唾液淀粉酶的最适温度约为37,在37前,唾液淀粉酶的活性随温度升高而增强,所以图2中能正确表示温度对唾液淀粉酶活性影响曲线的是C。

练习册系列答案
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【题目】1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法,他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖.氨的合成不仅解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡问题,在国防、能源、轻工业方面也有广泛用途.
Ⅰ.以氨为原料,合成尿素的反应原理为:
2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH22(l)+H2O(g)△H=a kJ/mol.
为研究平衡时CO2的转化率与反应物投料比( )及温度的关系,研究小组在10L恒容密闭容器中进行模拟反应,并绘出如图(Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示在不同投料比时,CO2的转化率与温度之间的关系).

(1)a0 (填“>”或“<”),判断依据是
(2)①投料比:Ⅱ(填“>”或“<”).
②若n(CO2)起始=10mol,曲线Ⅱ的投料比为0.4,在100℃条件下发生反应,达平衡至A点,则A点与起始压强比为
③A点平衡常数与B点平衡常数间的关系:KAKB(填“>”或“<”或“=”).B点正反应速率与C点正反应速率间的关系为:vBvC(填“>”或“<”或“=”).
(3)若按曲线Ⅰ的投料比投料,在上述实验中压缩容器体积至5L,在图中画出反应达平衡时的二氧化碳的转化率与温度之间的关系曲线.
(4)为提高CO2转化率可以采取的措施是
a.使用催化剂 b.及时从体系中分离出部分CO(NH22c.将体系中的水蒸气液化分离
氨气可用于工业上生产硝酸,其尾气中的NO2可用氨水吸收生成硝酸铵,25℃时,将10molNH4NO3溶于水,溶液显酸性,向该溶液中滴加1L某浓度的氨水,溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将(填“正向”、“逆向”或“不”) 移动,此中性溶液中NH3H2O的物质的量为mol.(25℃时,NH3H2O的电离平衡常数Kb=2×10﹣5)

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