题目内容

向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（ ）
A．溶液仍为紫色B．最后溶液变蓝色
C．最后溶液褪色D．有气泡产生
CD
过量的Na2O2遇水反应：
2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
产生的现象是可以使溶液由紫色转变为蓝色（因为石蕊遇到碱），但同时有氧产生，有漂白作用，最后的结果是使蓝色褪去。故C、D两项正确。
练习册系列答案
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下列反应的离子方程式正确的是（   ）
A．钠与水反应 2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应 2Na+Cu2+====Cu↓+2Na+
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应+2H+====H2O+CO2↑
D．Na2CO3溶液中滴加少量稀HCl+2H+====CO2↑+H2O
加热3.24 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为2.51 g。计算原混合物中碳酸钠的质量分数。
锂是一种很活泼的金属，把锂单质投入水中，刚开始反应较快，过一会儿发现反应明显变缓，试推测可能的原因主要在于（   ）
A．锂的密度太小，浮于水面，难于与水接触
B．反应是吸热反应，减慢了反应速率
C．反应过程中产生了催化剂
D．生成的LiOH溶解性差，附着在锂单质表面，阻止了锂与水接触
参照下表几种物质的溶解度，用固体NaOH、水、CaCO3（s）、盐酸为原料制取33 g纯NaHCO3晶体。
 
25 ℃时溶解度/g
NaHCO3
9
Na2CO3
33
NaOH
110
(1)若用水100 g，则制取时需NaOH               g。
（2）若用NaOH(s)17.86 g，则需用水                   g。
对Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）
A．Na2O与Na2O2均可与HCl反应，故二者皆为碱性氧化物
B．Na2O与Na2O2在一定条件下可以相互转化
C．Na2O和H2O反应为化合反应，而Na2O2与H2O反应属氧化还原反应，其中Na2O2是氧化剂，而H2O是还原剂
D．在呼吸面具中，Na2O2常作供氧剂，而Na2O不能
NaHCO3和NaOH的混合物40 g置于密闭容器中充分加热后，排出气体，冷却，混合物质量为38.2 g，则原混合物中NaHCO3的质量为（   ）
A．1.8 gB．8.4 gC．31.6 gD．38.2 g
在研究金属钠与氧气的反应时，将2.3 g金属钠在干燥的空气中氧化后，得到3.5 g固体，由此可判断其氧化产物为（）
A．只有Na2O2B．只有Na2O
C．Na2O和Na2O2D．无法确定
下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是(    )
A．Ba(OH)2B．Na2SO3C．NaHCO3D．NH4NO3

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