题目内容

5．下列说法不正确的是（　　）
A．2014年西非国家爆发埃博拉病毒，双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活该病毒感染性，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同
B．2015年初公益调查《柴静雾霾调查：穹顶之下》发布，引起社会强烈反响．雾霾中PM2.5属于胶体
C．分光光度计可以用来测定某些化学反应的反应速率
D．汽油、煤油、植物油都是油，但它们的主要成分不相同

分析 A．高锰酸钾溶液和双氧水、漂白粉均具有强氧化性；
B．PM2.5很多是1微米到2.5微米之间的，大于胶体粒子的大小；
C．对于有些有颜色的反应物（或生成物），随着反应的进行，溶液的颜色为不断变化，可用用于比色分析的分光光度计测定反应速率；
D．汽油、煤油、植物油的成分不同．

解答 解：A．高锰酸钾溶液和双氧水、漂白粉均具有强氧化性，可以将病毒氧化而达到消毒的目的，故A正确；
B．胶体一般认为是1微米以下的，PM2.5很多是1微米到2.5微米之间的，另外雾霾中可能吸收水汽聚集成更大颗粒，故B错误；
C．对于有些有颜色的反应物（或生成物），随着反应的进行，溶液的颜色为不断变化，可用用于比色分析的分光光度计测定反应速率，故C正确；
D．汽油、煤油是烃类的混合物，植物油是酯类，成分不同，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了消毒剂、PM2.5、分光光度计及油的分类等，明确汽油、煤油、植物油的区别是解题的关键，题目较简单．

练习册系列答案
相关题目
1．在酸性或碱性较强的溶液中，铝均可以溶解，但在家庭里，用食盐腌制的食品亦不能长期存放在铝制品中，其主要原因是（　　）
A．铝能与NaCl直接发生反应而被氧化为氧化铝
B．长期存放的NaCl与水反应，溶液不再呈中性，可与铝发生反应
C．铝与其中的杂质、NaCl溶液形成原电池，铝被氧化
D．铝与其中的杂质、NaCl溶液形成原电池，铝被还原
2．若20g密度为ρ g•cm-3的Ca（NO3）2溶液中含有2g Ca（NO3）2，则溶液中NO3-的物质的量浓度为（　　）
A．$\frac{ρ}{400}$mol•L-1B．$\frac{20}{ρ}$mol•L-1C．$\frac{50ρ}{41}$mol•L-1D．$\frac{25ρ}{41}$mol•L-1
13．国际化学年的主题是“化学--我们的生活，我们的未来”．下列做法不正确的是（　　）
A．利用露天焚烧方法处理塑料废弃物
B．利用高纯单质硅制成太阳能电池
C．利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯塑料
20．三氯氧磷（POCl3）常温下为无色液体，有广泛应用．近年来三氯氧磷的工业生产由三氯化磷的“氧气直接氧化法”代替传统的三氯化磷“氯化水解法”（由氯气、三氯化磷和水为原料反应得到）．
（1）氧气直接氧化法产生三氯氧磷的化学方程式是2PCl3+O2=2POCl3；
从原理上看，与氯化水解法相比，其优点是原子利用率高或无副产物，对环境污染小等．
（2）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水．在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收．
①漂白粉的主要作用是将H3PO3氧化为H3PO4．
②如图表示不同条件对磷的沉淀回收率的影响（“Ca/P”表示钙磷化，即溶液中Ca2+与PO43-的浓度比），则回收时加入生石灰的目的是增大钙磷比和废水的pH，从而提高磷的回收．
（3）下述方法可以测定三氯氧磷产品中氯元素含量，实验步骤如下：
Ⅰ．先向一定量产品中加入足量NaOH溶液，使产品中的氯元素完全转化为Cl-；
Ⅱ．用硝酸酸化后，加入过量的AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，记录AgNO3用量；
Ⅲ．再加入少量硝基苯并振荡，使其覆盖沉淀，避免沉淀与水溶液接触；
Ⅳ．最终加入几滴NH4Fe（SO4）2溶液后，用NH4SCN溶液沉淀溶液中过量的Ag+，并记录NH4SCN的用量．已知相同条件下的溶解度：AgSCN＜AgCl
①步骤Ⅱ的操作为用硝酸酸化后，加入过量的AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，记录AgNO3用量；
步骤Ⅳ中当溶液颜色变为红色时，即表明溶液中的Ag+恰好沉淀完全．
②若取消步骤Ⅲ，会使步骤Ⅳ中增加一个化学反应，该反应的离子方程式是AgCl+SCN-═AgSCN+Cl-；该反应使测定结果偏低，运用平衡原理解释其原因AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡，加入NH4SCN溶液后，生成AgSCN沉淀使AgCl的溶解平衡向右移动，NH4SCN消耗量增大．
10．（Ⅰ）铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：
（1）电解精炼粗铜时，粗铜与电源的正极（正极或负极）相连
（2）固体A用稀盐酸溶解的原因是抑制铁盐和铜盐水解反应；
（3）加何种试剂可以调节溶液的pH后得溶液B？AC
A．CuO   B．Na2CO3   C．Cu2（OH）2CO3  D．稀氨水
（4）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+；
（Ⅱ）某含氧物质X仅含三种元素，在198℃以下比较稳定，温度高时易分解．某研究小组设计并完成如下实验：

试回答如下问题：
（1）X的化学式为K2FeO4，写出X与H2O反应的离子方程式4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-
（2）工业上由红棕色固体2可以制备其单质，写出化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CO2+2Fe
（3）保存X时应注意避免吸潮和受热，写出X在实际生活中的一种应用可作净水剂．
17．聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛用于制作光导纤维．已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：

请回答下列问题：
（1）由B转化为C的反应类型为加成反应或还原反应，由E转化为F的反应类型为氧化反应．
（2）F含有的官能团名称为醛基，简述检验该官能团的化学方法取少量F，加入到新制氢氧化铜中，加热，若能看到红色沉淀生成，说明有醛基．或取取少量F，加入到新制银氨溶液中水浴加热，若有银镜生成，说明有醛基．
（3）A的结构简式为．
（4）写出反应C→D的化学方程式：（CH3）2CHCOOH+C2H5OH$→_{△}^{浓硫酸}$（CH3）2CHCOOC2H5+H2O．
（5）写出满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：HCOOCH2-CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH．
①能与NaOH溶液反应
②能发生银镜反应．
14．NM-3和D-58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于NM-3和D-58的叙述，错误的是（　　）
A．都能与NaOH溶液反应，每mol消耗NaOH的物质的量之比为1：1
B．都能与溴水反应，每mol消耗Br2的物质的量之比为3：2
C．都能与H2发生加成反应，每mol消耗H2的物质的量之比为4：7
D．都能与O2发生氧化反应，每mol消耗O2的物质的量之比为13：15
15．硅在地壳中的含量较高．硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛用于，回答下列问题：
（1）网络与人们的生活密切相关，传导网络数据的光导纤维的主要成方的化学式是SiO2．
（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料，其中，生产普通玻璃的主要原料有石英砂、纯碱、石灰石．
（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

①石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热生产粗碳反应的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（粗硅）+2CO↑．
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，则流化床主要发生反应的化学反应方程式为2Si（粗硅）+6HCl=2SiHCl3+2H2↑．产物中分子结构为正四面体的物质的名称为四氯化硅或四氯硅烷．
③有关物质的沸点数据如下表．
物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
沸点/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏，SiHCl3极易水解，其完全水解的所有产物为H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl．

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