题目内容
【题目】三氯化铁在印刷、医药、颜料、污水处理以及有机合成催化剂方面有重要的应用。工业上常以废铁屑(含有SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3等杂质)为原料制备氯化铁。其生产流程如图:
已知:氢氧化物的Ksp如下表:
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
Ksp | 1.0×10-36 | 1.6×10-14 | 2.0×10-33 | 1.2×10-11 |
请回答下列问题:
(1)物质X可以选用下列物质中的____(选填序号)
A.NaCl B.FeCl3 C.H2O2 D.H2SO4
(2)滤液Ⅰ加入NaOH固体的目的是调节溶液的pH(忽略加入NaOH固体以后溶液体积的变化)。已知滤液Ⅰ中c(Fe3+)为1.0 mol·L-1,c(Al3+)为0.03 mol·L-1,c(Mg2+)为0.01 mol·L-1,当Fe3+恰好沉淀完全时[c(Fe3+)=1×10-5 mol·L-1],Al3+是否已经开始沉淀______(填“是”或“否”)。
(3)写出滤渣1加NaOH溶液发生反应的离子方程式_____________________。
(4)生产流程中最后“从FeCl3溶液得到无水FeCl3固体”的操作分为两步:第一步,先冷却结晶得到FeCl3·6H2O晶体;第二步,制无水FeCl3固体。第二步的正确操作是_____。
(5)FeCl3具有净水作用,但易腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。
①FeCl3净水的原理是____________________(用离子方程式表示)
②通过控制条件生成聚合氯化铁,离子方程式为xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+,欲增加聚合氯化铁的产率可采取的方法是_____(填字母)。
a.降温 b.加氨水 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3
【答案】C 是 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 在HCl气流中加热 Fe3++3H2O3Fe(OH)3+3H+ b、d
【解析】
废铁屑中加入盐酸,过滤除去不溶性杂质二氧化硅,滤液1加入过氧化氢溶液将亚铁离子氧化为铁离子,然后加入氢氧化钠固体并控制pH,使铁离子、铝离子转化为沉淀,过滤之后得滤渣1(含有氢氧化铁和氢氧化铝),加入氢氧化钠溶液除去氢氧化铝,过滤得滤渣2即为氢氧化铁,加入过量的盐酸将其转化为氯化铁,在氯化氢的氛围下加热即可得到无水氯化铁固体。
(1)加入H2O2溶液,使滤液Ⅰ中的Fe2+转化为Fe3+,便于制备FeCl3;
(2)当Fe3+恰好沉淀完全时,c(Fe3+)=1×10-5 mol·L-1,根据Ksp(Fe(OH)3)=1.0×10-36 可知此时c(OH-)3= mol3·L-3,又c(Al3+)为0.03 mol·L-1,所以此时有:c(Al3+)·c(OH-)3=0.03×1.0×10-31=3×10-33>Ksp (Al(OH)3)=2.0×10-33,所以当Fe3+恰好沉淀完全时,Al3+已经开始沉淀;
(3)滤渣1加NaOH溶液发生反应的离子方程式:Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O;
(4)由FeCl3·6H2O晶体制无水FeCl3固体时,在加热脱水时为防止铁离子水解,所以正确操作是:在HCl气流中加热;
(5)①FeCl3净水的原理是:Fe3++3H2O3Fe(OH)3+3H+,生成的Fe(OH)3胶体吸附杂质;
②水解是吸热反应,降温会降低聚合氯化铁的产率;加氨水,消耗生成的H+,促使反应向右进行,会增大聚合氯化铁的产率;加入NH4Cl后,NH4+水解会生成H+(NH4+ +H2ONH3·H2O+H+),所以会抑制Fe3+的水解,平衡向左移动,降低聚合氯化铁的产率;加入NaHCO3,HCO3-与溶液中生成的H+反应生成CO2和H2O, 平衡向右移动,会增大聚合氯化铁的产率。
【题目】合理利用资源成为当今研究热点。CH3NH2、PbI2及HI常用作合成太阳能电池的敏化剂甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)的主要原料。
(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g) ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下:
共价键 | C-O | H-O | N-H | C-N |
键能/kJ·mol-1 | E1 | E2 | E3 | E4 |
则上述热化学方程式中ΔH=___kJ·mol-1。
(2)可利用水煤气合成上述反应所需甲醇。反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0。在一定条件下,将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应,当改变某一外界条件(温度或压强)时,CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示:
①平衡时,M点CH3OH的体积分数为10%,则CO的转化率为___。
②图中Y轴表示温度,其判断的理由是__。
(3)可利用四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶PbI2,若反应中生成amolPbI2,则转移电子的物质的量为___。
(4)将二氧化硫通入碘水制备HI的反应曲线如图所示,其反应原理为:SO2+I2+2H2O=3H++HSO4-+2I-,I2+I-I3-,图中曲线a、b分别代表的微粒是__和__(填微粒符号);由图知要提高碘的还原率,除控制温度外,还可以采取的措施是___。