Question

【题目】25℃下，弱电解质的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）

A.用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂

B.0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：

C.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中

D.pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．选择指示剂：指示剂的变色范围应与反应后溶液溶质的pH吻合，反应后溶质为NH4Cl，溶液显酸性，因此选择甲基橙为指示剂，故A错误；

B.0.2 mol/L的醋酸与0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，得到等浓度的醋酸钠和醋酸混合溶液，溶液中电荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），物料守恒2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），得到c（CH3COO-）+2c（OH-）=c（CH3COOH）+2c（H+），故B错误；

C．NH3H2O是弱碱，HCl是强酸，因此pH=3的盐酸与pH=11的氨水：c（NH3H2O）＞c（HCl），即反应后溶质为NH4Cl和NH3H2O，NH3H2O的物质的量浓度大于NH4Cl，NH3H2O的电离大于NH4+的水解，溶液显碱性，所得溶液中，故C正确；

D．常温下，Ka（CH3COOH）=Kb（NH3H2O）=1.75×10-5，醋酸根离子和铵根离子都发生水解，二者水解程度相近，溶液pH=7，由于水解促进水的电离，所得溶液中由水电离出的c（H+）＞1×10-7 mol/L，故D错误；

故答案选C。