Question

【题目】某学生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液与0.5mol/LNa2CO3溶液的反应，实验如下。

实验1
实验2

下列分析正确的是（ ）

A. 实验1中，白色沉淀a是Al2(CO3)3

B. 实验2中，白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2

C. 检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液

D. 实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关

Answer 1

【答案】C

【解析】

由现象可知：实验1发生完全双水解反应生成Al(OH)3，实验2过量的Na2CO3与完全双水解反应生成Al(OH)3发生反应。

A. 实验1中，沉淀溶解，无气泡，白色沉淀a是Al(OH)3，故A错误；

B. 实验2中，沉淀溶解，少量气泡，该气体是CO2，但不能说明白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2，故B错误；

C. 检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，即可检验有无SO42-，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验，故C正确；

D. 实验1、2中，过量Al2(SO4)3溶液显酸性，过量Na2CO3溶液显碱性，不能确定白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH有关，故D错误；

答案选C。