题目内容
已知：101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ·mol－1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的
中和热57.3kJ·mol－1，则下列热化学方程式书写正确的是
①C8H18（l）+ 25/2 O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）；△H=+5518kJ·mol－1
②C8H18（l）+ 25/2 O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）；△H=－5518kJ·mol－1
③H++OH－＝H2O；△H=－57.3kJ·mol－1
④NaOH（aq）+1/2 H2SO4（aq）＝ 1/2 Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ·mol－1
A．①③ B．②③ C．②④ D．只有②
D
解析:
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硫酸生产过程中关键阶段的反应为：已知：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
| A、有水生成的反应都是放热反应 | B、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 | C、24g C与1L O2反应生成2L CO时放出221kJ热量 | D、碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol |
已知在101KPa时：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-820KJ?mol-1．则下列说法中正确的是（ ）| A、反应过程中的能量变化关系可如图所示 | B、11.2LCH4完全燃烧放出热量410KJ | C、CH4的燃烧热为820KJ | D、凡是有水生成的氧化还原反应都是放热反应 |