题目内容
1．在标准状况下，448mL某气体的质量为0.64g，计算这种气体的相对分子质量为32．分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算气体物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算气体相对分子质量．
解答 解：在标准状况下，448mL某气体的物质的量为$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，
该气体的质量为0.64g，则其摩尔质量为$\frac{0.64g}{0.02mol}$=32g/mol，
故该气体的相对分子质量为32，
故答案为：32．
点评 本题考查物质的量计算，比较基础，注意掌握相对分子质量计算方法，可以先计算气体的密度，再根据M=ρVm计算．
练习册系列答案
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9．下列是生活中常见的几种药物，
阿司匹林：
芬必得：
扑热息痛：
维生素B5：
有关这些物质的说法正确的是（ ）
阿司匹林：
芬必得：扑热息痛：
维生素B5：有关这些物质的说法正确的是（ ）
| A． | 都含有苯环 | B． | 碳原子都共平面 | ||
| C． | 都能与Na2CO3反应 | D． | 都能水解 |
6．下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A． | 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 | |
| B． | 由“C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1”可知，金刚石比石墨稳定 | |
| C． | 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol-1 | |
| D． | 在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ |
13．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 利用装置①可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色 | |
| B． | 装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收HCl气体，并防止倒吸 | |
| C． | 装置③验证Na2CO3和NaHCO3两种固体的热稳定性 | |
| D． | 通过④的方法配制一定浓度的稀硫酸溶液 |
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是（ ）
| A． | 澄清透明的溶液中：MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、K+、Fe3+ | |
| B． | 加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、K+、SO42-、Cl- | |
| C． | 使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42-、Cl- | |
| D． | 0.1mol•L-1CH3COONa溶液中：H+、Ca2+、Cl-、NO3- |
11．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）
| A． | C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H=-393.5 kJ/mol | |
| B． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+571.6 kJ/mol | |
| C． | CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3 kJ | |
| D． | $\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1400 kJ/mol |