题目内容

10.常温下,下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是(  )
A.澄清透明的溶液中:MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、K+、Fe3+
B.加入铝粉产生氢气的溶液:Na+、K+、SO42-、Cl-
C.使pH试纸变红的溶液中:NH4+、Cu2+、SO42-、Cl-
D.0.1mol•L-1CH3COONa溶液中:H+、Ca2+、Cl-、NO3-

分析 A.四种离子之间不反应,为澄清透明溶液;
B.加入铝放出氢气的溶液为酸性或强碱性溶液,四种离子之间不反应,都不与氢离子、氢氧根离子反应;
C.使pH试纸变红的溶液中存在大量氢离子,四种离子之间不反应,都不与氢离子反应;
D.氢离子与醋酸钠反应生成弱电解质醋酸.

解答 解:A.Fe3+、MnO4-、K+、Fe3+之间不反应,为澄清透明溶液,在溶液中能够大量共存,故A错误;
B.加入铝粉产生氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,Na+、K+、SO42-、Cl-之间不反应,都不与氢离子和氢氧根离子反应,在溶液中能够大量共存,故B错误;
C.使pH试纸变红的溶液为酸性溶液,NH4+、Cu2+、SO42-、Cl-之间不反应,都不与酸性溶液中的氢离子反应,在溶液中能大量共存,故C错误;
D.1CH3COONa、H+之间发生反应,在溶液中能够不能大量共存,故D正确;
故选D.

点评 本题考查离子共存的正误判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情况,如:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的氢离子或氢氧根离子,溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;是“可能”共存,还是“一定”共存等.

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