题目内容
99℃时，Kw=1×10-12 mol2?L-2，该温度下，将100mL0.001mol?L-1NaOH 溶液加水稀释至1L，则溶液的pH值为
8
8
；若温度不变，加水稀释至1000L，则溶液的pH约为6
6
．分析：先计算c（OH-），根据Kw=c（H+）?c（OH-）=1×10-14，计算溶液中c（H+），再利用pH=-lgc（H+）计算．
解答：解：（1）100mL0.001mol?L-1NaOH溶液的c（OH-）=c（NaOH）=1×10-3mol/L，稀释到1L，c（OH-）=1×10-4mol/L，c（H+）=
=1×10-8mol/L，
所以该溶液的pH=-lg（1×10-8）=8，
若温度不变，加水稀释至1000L，NaOH溶液的c（OH-）≈1×10-6mol/L，所以该溶液的pH=-lg（1×10-6）=6，略呈碱性，接近中性，
故答案为：8；6．
| 10-12 |
| 1×10-4 |
所以该溶液的pH=-lg（1×10-8）=8，
若温度不变，加水稀释至1000L，NaOH溶液的c（OH-）≈1×10-6mol/L，所以该溶液的pH=-lg（1×10-6）=6，略呈碱性，接近中性，
故答案为：8；6．
点评：本题考查了pH的有关计算，注意温度改变，水的离子积常数改变，明确氢离子浓度、氢氧根离子浓度和离子积常数之间的关系是解本题关键．
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