题目内容
【题目】高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是
A.放电时负极反应为Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2
B.充电时阳极反应为Fe(OH)3-3e-+5OH-===+4H2O
C.放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被还原
D.放电时正极附近溶液的酸性增强
【答案】D
【解析】
3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,分析放电时,锌化合价升高,作负极,K2FeO4化合价降低,作正极;充电时,Fe(OH)3化合价升高,作阳极,Zn(OH)2化合价降低,作阴极。
A选项,锌化合价升高,为负极,放电时负极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2,故A正确;
B选项,根据分析,Fe(OH)3化合价升高,作阳极,充电时阳极反应为Fe(OH)3-3e-+5OH-= FeO42-+4H2O,故B正确;
C选项,根据放电分析,3mol锌反应转移6mol电子,消耗2mol K2FeO4,因此放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被还原,故C正确;
D选项,放电时正极附近生成氢氧根离子,溶液碱性增强,故D错误。
综上所述,答案为D。
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