题目内容
已知CO2可以生产绿色燃料甲醇．CO2(g)＋3H2(G)
CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH＝－187.4 kJ·mol－1．300℃时．密闭容器中，当C(CO2)＝1.00 mol·L－1C(H2)＝1.60 mol·L－1开始反应，结果如下图所示，回答下列问题：
(1)使用催化剂Ⅰ时，反应在10小时内的平均反应速率：V(H2)＝________mol·(L·h)－1．
(2)下列叙述正确的是________．
A
．容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态B．充人氩气増大压强有利于提髙CO2的转化率
C
．CO2平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ高D
．催化效率：在上述反应条件下，催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ高(3)将上述平衡体系升温至400℃，平衡常数：K(400℃)________K(300℃)(填＜、＝或＞)．
(4)已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－242.8 kJ·mol－1则反应2CH3OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝________kJ·mol－1．
答案：
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CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＝－187.4 kJ/mol。3000C时的恒容密闭容器中，当C(CO2) = 1.00 mol.L-1 C(H2) =" 1.60" mol.L-1开始反应，结果如右图所示，回答下列问题：
CH3OH(g) + H2O(g)
ΔH＝－187.4 kJ/mol。3000C时的恒容密闭容器中，当C(CO2) = 1.00 mol.L-1 C(H2)
=" 1.60" mol.L-1开始反应，结果如右图所示，回答下列问题：