题目内容
【题目】已知反应:2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) △H =-a kJ·mol-1 (a > 0),其反应机理如下:①NO(g)+Br2(g)NOBr2 (g)快②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)慢,下列有关该反应的说法正确的是 ( )
A.该反应的速率主要取决于①的快慢
B.NOBr2是该反应的催化剂
C.正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1
D.增大Br2 (g)浓度能增大单位体积内活化分子百分数,加快反应速率
【答案】C
【解析】
A.反应速率主要取决于慢的一步,所以反应速率主要取决于②的快慢,故A错误;
B.是中间产物,而不是催化剂,故B错误;
C.正反应放热,断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量,则正反应的活化能比逆反应的活化能小a,故C正确;
D.增大浓度,活化分子百分数不变,故D错误。
答案选C。
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