Question

2．反应H₂（g）+Cl₂（g）→2HCl（g）的能量变化可用如图表示，下列说法不正确的是（　　）

• A． 该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的
• B． 氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定
• C． 2mol气态氢原子的能量低于1mol氢气
• D． 氢气与氯气反应的热化学方程式：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol

Answer 1

分析 A、反应热△H的数值与反应条件无关；
B、H-H键的键能大于Cl-Cl键；
C、断裂化学键要吸收能量；
D、反应热△H=断键吸收的能量-成键所放出的能量．

解答 解：A、反应热△H的数值取决于反应物和生成物的总能量，与反应条件无关，故无论在光照还是在点燃的条件下，热效应是相同的，故A正确；
B、H-H键的键能大于Cl-Cl键，即断开1molH-H键所需要的能量大于断开1molCl-Cl所需的能量，即氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定，故B正确；
C、断裂化学键要吸收能量，故将1mol氢气中的H-H断开后需要吸收能量，则导致2mol氢原子的能量高于1mol氢气，故C错误；
D、反应热△H=断键吸收的能量-成键所放出的能量=（436+243）-2×431=-183kJ/mol，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了热化学方程式的书写、能量高低的判断等问题，应注意的是反应热△H的数值取决于反应物和生成物的总能量，与反应条件无关．