Question

【题目】氨气是重要的化工原料，工业上利用N2和H2合成NH3，方程式如下：

（1）已知NH3难溶于CCl4，则下列装置中，不能用于吸收氨气的是_____。

A. B. C. D.

（2）某温度下，在一体积恒定为10L的密闭容器内模拟合成氨反应。写出该反应的平衡常数表达式_______。若要增大反应速率，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可行的是_____（填字母代号）。

A. 压缩容器体积 B. 适当升高温度 C. 通入适量氮气 D. 加适量催化剂

（3）能说明上述反应达到平衡状态的是____________

A. B. 混合气体的密度不再改变

C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 D. 单位时间内生成n mol N2 的同时生成2n mol NH3

（4）氨气溶于水所得溶液在加水稀释的过程中（本小题填“增大”或“减小”或“不变”），

的电离程度______，溶液的pH值_____。

氨气与酸反应得到铵盐，某水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡_____（用离子方程式表示），该稀溶液中水的电离度约为________。

Answer 1

【答案】B K= AC CD 增大 减小 NH4++H2ONH3H2O+H+ 1.8×10-7

【解析】

（1）氨气极易溶于水，直接用水吸收，能够发生倒吸现象，所以吸收氨气时所选装置必须具有防止倒吸的作用；

（2）根据平衡常数K的定义列出表达式；若要增大反应速率，且平衡向正反应方向移动，加压、增加反应物浓度均可；
（3）反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，各组分浓度不变；
（4）氨水溶液加水稀释后，促进电离，电离程度增大，电离常数只与温度有关，稀释氢氧根离子浓度减小；
（5）NH4+水解导致硫酸铵溶液显酸性，氨气与酸反应得到铵盐，某（NH4）2SO4水溶液的pH=5，若硫酸剩余，抑制水的电离，若硫酸反应完全，促进水的电离。

（1）A. 倒扣的漏斗使NH3充分吸收同时防止倒吸现象的发生，A项错误；
B. 由于NH3易溶于水，可发生倒吸现象，不能够用水直接吸收，B项正确；
C. 由于NH3难溶于CCl4，NH3与CCl4接触不易发生倒吸现象，能够用于吸收氨气，C项错误；
D. 由于干燥管的上部大，能够防止倒吸现象的发生，D项错误；
故答案为：B；
（2）合成氨反应为，则平衡常数K表示生成物的浓度幂之积与反应物的浓度幂之积的比值，其表达式为：K=；

若要增大反应速率，且平衡向正反应方向移动，加压、增加反应物浓度均可，
A．压缩容器体积，压强增大，反应速率增大，平衡正向移动，A项正确；
B．适当升高温度，平衡逆向移动，B项错误；
C．通入适量氮气，反应物浓度增大，反应速率增大，平衡正向移动，C项正确；
D．加适量催化剂，平衡不移动，D项错误；
故选AC，
故答案为：K=；AC；
（3）对于反应N2+3H22NH3
A．任何状态下，υ （H2）：υ（NH3）=3；2，A项错误；
B．若容器体积不变，而混合气体质量不变，则混合气体的密度不变，B项错误；
C．反应为气体体积减小的反应，而混合气体质量不变，若混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡状态，C项正确；
D．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3，说明正逆反应速率相等，D项正确；
故答案为：CD；
（4）氨水溶液加水稀释后，促进电离，电离程度增大；稀释后，溶液中的氢氧根离子浓度减小，pH值减小，故答案为：增大；减小；
（5）NH4+水解导致硫酸铵溶液显酸性，水解方程式为NH4++H2ONH3H2O+H+，某（NH4）2SO4水溶液的pH=5，溶液中c（H+）=10-5mol/L，氢离子源于水的电离，假设溶液为1L，溶液中n（H+）=10-5mol，则发生电离的水为10-5mol，稀溶液可以近似为水，水的质量约是1000g，其物质的量为=mol，水的电离度为，
故答案为：NH4++H2ONH3H2O+H+；1.8×10-7。