Question

原子序数小于36的A、B、C、D四种元素,A原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，C的基态原子中有4个未成对电子，D的原子序数比C大3。
回答下列问题：
（1）B的氢化物沸点比A的氢化物沸点高，其主要原因是                           。（2）元素A的一种氧化物与元素B的一种氧化物互为等电子体（原子个数和电子个数均相等的为等电子体），元素B的这种氧化物的分子式是      。
（3）C³⁺核外电子排布式是                

Answer 1

（1）NH₃分子间存在氢键（2）N₂O
（3）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵（每空2分）

解析试题分析：（1）A原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，可推出A为C元素，B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，可推出B为N元素，NH₃分子间存在氢键，所以沸点高；
（2）N₂O与CO₂互为等电子体；
（3）C的基态原子中有4个未成对电子，为26号元素
考点：本题考查了根据电子排布推断元素以及电子排布式的书写和沸点高低的比较。