题目内容
14．下列说法中，错误的是（ ）| A． | 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 | |
| B． | 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 | |
| C． | 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 | |
| D． | 能量变化是化学反应的基本特征之一 |
分析 A．当前能源结构中，燃料的燃烧是主要的能量来源；
B．根据化学变化中的能量变化主要是化学键的断裂与形成；
C．根据化学反应中能量变化的大小与反应物的质量有关；
D．根据化学反应的基本特征：产生新物质，能量发生变化分析．
解答 解：A．当前能源结构中，燃料的燃烧是主要的能量来源，燃烧反应为放热反应，所以人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的，故A正确；
B．因化学变化中的能量变化主要是化学键的断裂与形成，故B正确；
C．因化学反应中能量变化的大小与反应物的质量有关，物质的质量越多，能量变化也越多，故C错误；
D．因化学反应的基本特征：产生新物质，能量发生变化，故D正确，
故选C．
点评 本题考查化学反应与能量变化，熟悉生活中的能源及与人类活动有关的能量变化是解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）
| A． | 稀硫酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH-1（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1 | |
| B． | 在101KPa下氢气的标准燃烧热△H=-285.5kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ•mol-1 | |
| C． | 已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1，则可知C的标准燃烧热为110.5kJ•mol-1 | |
| D． | 密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量，则Fe（s）+S（g）═FeS（s）△H=-95.6kJ•mol-1 |
5．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏高影响的是（ ）
| A． | 定容时俯视观察液面 | |
| B． | 容量瓶中原有少量蒸馏水 | |
| C． | 溶解所用的烧杯、玻璃棒未洗涤 | |
| D． | 转移溶液时不慎将少量液体洒落在外 |
如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓盐酸试剂标签上的部分内容．现用该浓盐酸配制250mL 2mol•L-1的稀盐 酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙； ⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒．请回答下列问题：
19．下列叙述中错误的是（ ）
| A． | 质量相等，密度不等的N2和C2H4两种气体含有的分子数一定相等 | |
| B． | 同温同压下，等体积的H2和He气含有的质子数相等 | |
| C． | 某物质经分析仅含一种元素，此物质可能是纯净物也可能是混合物 | |
| D． | FeCl3溶液呈电中性，Fe（OH）3胶体带有电荷 |
CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：
3．有BaCl2和KCl的混合溶液VL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀．反应中消耗m mol H2SO4、n mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的K+的物质的量浓度为（ ）
| A． | $\frac{（n-2m）}{V}mol•{L^{-1}}$ | B． | $\frac{（n-m）}{V}mol•{L^{-1}}$ | C． | $\frac{（2n-2m）}{V}mol•{L^{-1}}$ | D． | $\frac{（2n-4m）}{V}mol•{L^{-1}}$ |
4．已知金属硫化物和溶解性比较复杂，如K2S、Na2S为可溶性硫化物，FeS、ZnS为难溶于水的硫化物，CuS、Ag2S为难溶于水又难溶于强酸的硫化物，下列硫化物和酸的反应不正确的是（ ）
| A． | Na2S+2HCl=H2S↑+2NaCl | B． | FeSO4+H2S=FeS↓+H2SO4 | ||
| C． | CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 | D． | ZnS+2HCl=H2S↑+ZnCl2 |